2022-2023學(xué)年福建省泉州市安溪縣高二（上）期中化學(xué)試卷

第I卷一、選擇題單選題(每小題4分，共10題，共40分，每小題只有一個(gè)正確答案)

• 1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．電解液為稀硫酸的甲醇燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+

  B．鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+ SO 2 - 4 ═PbSO4

  C．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-

  D．CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890kJ/mol
  組卷：66引用：3難度：0.6

  解析

• 2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

  	A	B	C	D
  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響	比較Cu2+、Fe3+對(duì)反應(yīng)速率的影響	測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱	制備“84”消毒液
  實(shí)驗(yàn)裝置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．已知t1℃時(shí)，反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0的反應(yīng)速率為v,若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

  B．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O2?2NO，若在容器中充入He,正、逆反應(yīng)的速率均不變

  C．當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6mol?L-1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

  D．對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化
  組卷：58引用：5難度：0.5

  解析

• 4．如圖所示是298K時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol

  B．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

  C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的頻率加快，從而加快該反應(yīng)速率

  D．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的△H改變
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 5．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理為：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
  下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)

  B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑

  C．反應(yīng)活化能等于98kJ?mol-1

  D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
  組卷：4050引用：116難度：0.5

  解析

第II卷非選擇題二、填空題(共5小題，共60分)

• 14．電化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、科技研究中應(yīng)用廣泛。
  （1）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解裝置如圖所示，圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
  ①電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②電解500mL飽和食鹽水一段時(shí)間后，在e口收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假設(shè)電解后溶液體積不變且忽略氣體的溶解，則此時(shí)陰極室的n（OH^-）為

   

  。
  （2）可采用電化學(xué)防護(hù)技術(shù)減緩海水中鋼鐵設(shè)施的腐蝕，如圖是鋼鐵橋墩部分防護(hù)原理示意圖。
  
  ①K與M連接時(shí)鋼鐵橋墩的電化學(xué)防護(hù)方法為

   

  。
  ②K與N連接時(shí)，鋼鐵橋墩的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）N₂H₄-H₂O₂燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示。
  
  電池工作時(shí)，A極區(qū)NaOH濃度不變，則離子交換膜為

   

  （填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）；電極B的電極反應(yīng)式為

   

  ；電池工作時(shí)參加反應(yīng)的

  m

  （

  N

  2

  H

  4

  ）

  m

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  =

   

  。
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

• 15．（1）一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，X、Y間發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

   

  。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是

   

  ，該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率

   

  。
  ②若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（X）=0.3mol?L^-1?min^-1，乙中v（Y）=0.2mol?L^-1?min^-1，則

   

  中反應(yīng)更快。
  （2）已知在298K、100kPa下，2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-746.8kJ?mol^-1，ΔS=-197.5J?mol^-1?K^-1。已知△G=△H-T?△S，若△G＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。請(qǐng)你判斷該反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進(jìn)行？簡(jiǎn)要寫(xiě)出推斷的依據(jù)

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析