2008-2009學(xué)年湖南省長沙市長郡中學(xué)高三（上）周練化學(xué)試卷（1月份）

一、選擇題（共8小題，每小題7分，滿分56分）

• 1．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液 ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．①③

  B．③④

  C．①②

  D．①③④
  組卷：286引用：91難度：0.5

  解析

• 2．下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

  B．在 c （ H + ） c （ O H - ） =1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

  C．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，K+、CO32-、Cl-、S2-

  D．在pH=3的無色溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Al3+
  組卷：12引用：1難度：0.9

  解析

• 3．向含有amolAlCl₃的溶液中加入bmol NaOH 溶液，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，則生成Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量是（　　）

  A．a(chǎn) mol

  B．（4a-b）mol

  C．b mol

  D．（4b-a）mol
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

二、解答題（共3小題，滿分44分）

• 10．1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理．后來，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領(lǐng)域．如：X是一種新型無機(jī)材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理．X有如下的轉(zhuǎn)變：
  
  其中：C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)中火焰呈黃色．回答以下問題：
  （1）寫出X的化學(xué)式：

   

  ，X屬于

   

  晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）．
  （2）寫出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  寫出K與J反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （3）X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料．最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級復(fù)合材料的方法，請將該反應(yīng)補(bǔ)充完整（方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式）．

   

  +2N₂

  1500

  ℃

  4X+SiC+3C．
  組卷：45引用：5難度：0.3

  解析

• 11．聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原成Fe²⁺．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  
  （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

   

  ．
  A．容量瓶；B．燒杯；C．燒瓶
  （2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是

   

  ．
  A．控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比；    B．確定下一步還原所需鐵的量
  C．確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量；    D．確保鐵的氧化物酸溶完全
  （3）用NaClO₃氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：
      6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+NaCl+3H₂O
      若改用硝酸氧化，則反應(yīng)方程式如下：
      6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O
  已知1mol HNO₃價(jià)格0.16元、1mol NaClO₃價(jià)格0.45元，評價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊．利是

   

  ，弊是

   

  ．
  （4）聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比．測定時(shí)所需的試劑

   

  ．
  A．NaOH； B．FeSO₄；C．BaCl₂；D．NaClO₃
  （5）需要測定

   

  和

   

  的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．
  （6）選出測定過程中所需的基本操作

   

  （按操作先后順序列出）．
  A．萃取、分液          B．過濾、洗滌
  C．蒸發(fā)、結(jié)晶          D．冷卻、稱量       E．烘干或灼燒．
  組卷：30引用：3難度：0.3

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