2021-2022學(xué)年湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活、社會(huì)、科技和環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．地下管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

  B．打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋

  C．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕?/label>

  D．電器著火可用干粉滅火器滅火
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 2．Fe、HCN與K₂CO₃在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+6HCN+2K₂CO₃═K₄Fe（CN）₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜N＜O

  B．配合物K4Fe（CN）6的中心離子配位數(shù)是10

  C．HCN分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1

  D．K4Fe（CN）6的中心離子在元素周期表中的位置是第四周期第VIIIB族.
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．利用精密pH試紙可較準(zhǔn)確地測(cè)量飽和氯水的pH

  B．中和等pH的①CH3COOH溶液、②HCl溶液，所需等濃度的NaOH溶液的體積：①＞②

  C．Na2S 溶液中，離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HS-）

  D．常溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，則BaSO4飽和溶液中c（Ba2+）= 11 ×10-5 mol?L-1
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 4．一種氧化鋅的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．該晶體的化學(xué)式為ZnO

  B．基態(tài)氧原子核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

  C．鋅原子間的最短距離為 2 2 apm

  D．Zn基態(tài)原子的電子排布式3d104s2
  組卷：20引用：1難度：0.5

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• 5．下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

  A．pH=1溶液中：Na+、Fe2+、K+、Cl-、NO3-

  B．加入鋁能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Br-

  C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-

  D．由水電離出的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-、CH3COO-
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極消耗32g銅

  B．1molNaCl晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為NA

  C．24g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NA

  D．0.1mol/L的H2S溶液中H2S、HS-和S2-的總數(shù)為0.1NA
  組卷：3引用：1難度：0.6

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三、非選擇題：本題共4小題，除標(biāo)注空外，每空2分，共54分。

• 17．研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳的含量成為當(dāng)今研究熱點(diǎn)。
  （1）科學(xué)家研發(fā)了一種新型Zn-CO₂水介質(zhì)電池，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，可將CO₂轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸。其工作原理如圖所示。充電時(shí)，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為

   

  。放電時(shí)若該電路中通過(guò)4mol電子，生成的HCOOH為

   

  g。
  
  （2）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題。
  I.二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：
  ①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂
  ③CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-49kJ?mol^-1
  ΔH₂=.

   

  kJ?mol^-1；
  II.一體積固定的密閉容器中，在5MPa下，按照m（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，平衡時(shí)，CO和CH₃OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：
  
  ①中n曲線代表的物質(zhì)為

   

  。
  ②在150～250°C范圍內(nèi)，CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是

   

  。
  ③下列說(shuō)法正確的是

   

  （填字母）。
  A.H₂的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO₂
  B.溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH₃OH
  C.加入選擇性高的催化劑，可提高CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率
  D.150～400°C范圍內(nèi)，溫度升高，H₂O的平衡產(chǎn)量一直增大
  ④270°C時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

   

  （保留2位有效數(shù)字）。
  組卷：9引用：1難度：0.4

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• 18．我國(guó)科學(xué)家制備了一種高性能Bi@氮摻雜碳納米籠。其合成過(guò)程如圖。
  
  回答下列問(wèn)題。
  （1）元素Bi的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為6s²6p³，則元素Bi在元素周期表中的位置為

   

  。
  （2）1，3，5-苯三甲酸中各元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （3）與Bi（NO₃）₃?5H₂O中陰離子互為等電子體的分子有

   

  。 （用短周期元素寫(xiě)出兩種）
  （4）下列狀態(tài)的N中，失去一個(gè)電子所需能量最大的是

   

  。
  A.
  B.
  C.
  D.
  （5）鐵酸鉍（BiFeO₃） 屬于多鐵材料的一種，具有鐵電性和反鐵磁性，并伴隨弱的鐵磁性。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  
  ①距離Bi最近且等距離的O有

   

  個(gè)。
  ②晶胞有兩個(gè)基本要素：一是原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。在鐵酸鉍（BiFeO₃） 的晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，1，1）。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為

   

  。二是晶胞參數(shù)，用于描述晶胞的大小和形狀。已知鐵酸鉍（ BiFeO₃）的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為

   

  g/cm³ （列出含N_A的計(jì)算式即可）。
  組卷：4引用：1難度：0.4

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