2019-2020學年黑龍江省牡丹江一中高三（上）開學化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分）

• 1．下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

  B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

  C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

  D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用
  組卷：57引用：18難度：0.7

  解析

• 2．下列做法正確的是（　?。?/h2>

  A．用無色試劑瓶盛放新制的氯水

  B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸

  C．用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體

  D．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣反應直接生成了揮發(fā)性的鹽酸
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 3．分類是學習化學的重要方法。下列歸納正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

  B．純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類

  C．氨氣、冰醋酸、食鹽均為電解質(zhì)

  D．堿性氧化物都是金屬氧化物
  組卷：65引用：6難度：0.8

  解析

• 4．下列各組離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．NH4Fe（SO4）2水溶液中：K+、Mg2+、I-、Cl-

  B．在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、NO3-、NH4+、Mg2+

  C．在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-

  D．能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3-、CH3COO-
  組卷：20引用：1難度：0.7

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• 5．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是（　　）
  

  	常見古詩文記載	化學知識
  A	《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”	鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高
  B	《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”	強水為氫氟酸
  C	《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰	硫指的是硫黃。硝指的是硝酸鉀
  D	《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之	糖白的過程發(fā)生了化學變化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：92引用：8難度：0.6

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• 6．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　?。?br />

  序號	甲	乙	丙
  ①	CO2	SO2	石灰水
  ②	HCl	CO2	石灰水
  ③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
  ④	NO2	SO2	BaCl2
  ⑤	CO2	NH3	CaCl2
  ⑥	NO	CO2	BaCl2

  A．②③④⑥

  B．②③④⑤

  C．③④⑤⑥

  D．①②③④
  組卷：89引用：1難度：0.5

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• 7．用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（　　）

  A．稱量時，左盤高，右盤低

  B．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度

  C．容量瓶使用前未干燥

  D．定容時俯視容量瓶刻度線
  組卷：54引用：3難度：0.8

  解析

• 8．某濃度稀HNO₃與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNO₃的物質(zhì)的量之比為5：12，則反應時HNO₃的還原產(chǎn)物是（　?。?/h2>

  A．NH4NO3

  B．N2

  C．N2O

  D．NO
  組卷：164引用：9難度：0.6

  解析

• 9．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，1mol P4（P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構）中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

  B．20 mL 10 mol?L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

  C．0.1 mol NH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個

  D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA
  組卷：15引用：2難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分56分）

• 26．某研究小組探究在加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物及相關性質(zhì)．已知：SO₂的沸點為-10℃、SO₃的沸點為44.8℃．
  Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO₄生成的氣態(tài)產(chǎn)物．
  
  （1）實驗前必須進行的操作是

   

  ．
  （2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→

   

  ．
  （3）若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO₄分解的化學方程式為

   

  ．
  Ⅱ．為探究SO₂使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：
  實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中．觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變．
  實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO₂．觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色．
  實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na₂SO₃固體和NaHSO₃固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢．
  （1）由實驗1可推測品紅水溶液呈

   

  性．
  （2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是

   

  （填化學式）．
  （3）若將SO₂通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

   

  ．
  （4）加熱溶有Na₂SO₃的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復紅色，試解釋原因

   

  ．
  組卷：43引用：5難度：0.5

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• 27．利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
  
  已知：
  ①浸出液中含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
  ②沉淀 I中只含有兩種沉淀。
  ③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
  開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
  完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

  （1）浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應的離子反應方程式為

   

  
  （2）NaClO₃在浸出液中發(fā)生的離子反應方程式為

   

  
  （3）加入Na₂CO₃調(diào)PH至5.2，目的是

   

  ；萃取劑層含錳元素，則沉淀 II的主要成分為

   

  
  （4）操作 I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2～3，

   

  、

   

  、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
  （5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能
  是

   

  （回答一條原因即可）
  （6）將5.49g草酸鈷晶體（CoC₂O₄?2H₂O）置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。
  

  溫度范圍/℃	固體質(zhì)量/g
  150～210	4.41
  290～320	2.41

  經(jīng)測定，整個受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO₂氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學式為

   

  [已知：CoC₂O₄?2H₂O的摩爾質(zhì)量為183g?mol^-1]。
  組卷：21引用：4難度：0.6

  解析