2014-2015學年河北省保定市高陽中學高三（下）第二次周練化學試卷

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

  B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

  C．反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

  D．常溫下，反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
  組卷：172引用：4難度：0.9

  解析

• 2．已知某溫度下，反應 SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該溫度下反應2SO2（g）+2NO2（g）?2SO3（g）+2NO（g） 的平衡常數(shù)為0.48

  B．若該反應△H＜0，則升高溫度化學平衡常數(shù)K減小

  C．若升高溫度，逆反應速率減小

  D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時 n （ NO 2 ） n （ NO ） 一定比原平衡小
  組卷：26引用：5難度：0.7

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• 3．某溫度下反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol?L^-1H₂（g）、0.5mol?L^-1I₂（g）及0.3mol?L^-1HI（g），則下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．反應正好達平衡

  B．反應向左進行

  C．反應向某方向進行一段時間后K＜57.0

  D．反應向某方向進行一段時間后c（H2）＜0.2 mol?L-1
  組卷：456引用：4難度：0.9

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• 4．高溫及催化劑作用下，某反應的平衡常數(shù)K=

  [

  C

  O

  2

  ]

  [

  H

  2

  ]

  [

  CO

  ]

  [

  H

  2

  O

  ]

  ．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?div id="4scm4q4" class="MathJye" mathtag="math"> 1 2

  B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

  C．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

  D．該反應化學方程式為CO2+H2?CO+H2O△H＜0
  組卷：44引用：1難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 13．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如附圖一所示．附圖二為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t₃-t₄階段為使用催化劑；圖一中t₀-t₁階段c（B）未畫出．
  
  （1）若t₁=15min,則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=

   

  ．
  （2）t₄-t₅階段改變的條件為

   

  ，B的起始物質(zhì)的量為

   

  ．各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
  

  t1-t2	t2-t3	t3-t4	t4-t5	t5-t6
  K1	K2	K3	K4	K5

  K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關系為

   

  求出K₁（寫過程）．
  （3）t₅-t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式

   

  ．
  （4）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達到t₁時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為

   

  ．
  組卷：921引用：5難度：0.1

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• 14．已知Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）　K₁…①
  Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）  K₂…②
  H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）  K₃…③
  又已知不同溫度下，K₁、K₂值如下：
  

  溫度℃	K1	K2
  500	1.00	3.15
  700	1.47	2.26
  900	2.5	2.00

  （1）若500℃時進行反應①，CO₂起始濃度為1.6mol?L^-1，4分鐘后建立平衡，用CO表示的反應速率為

   

  ．
  （2）900℃進行反應③，其平衡常數(shù)K₃為

   

  （求具體數(shù)值），焓變△H

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”），若已知該反應僅在高溫時正反應自發(fā)，則△S

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）．
  （3）下列圖象符合反應②的是

   

  （填序號）（圖中v是速率，φ為混合物中H₂的體積百分含量）．
  
  組卷：18引用：3難度：0.5

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