2015-2016學年福建省達標校高三（上）第一次周測化學試卷

一、單項選擇題（每題4分）

• 1．下列有關常見有機物說法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物

  B．油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物

  C．石油的蒸餾、裂化屬于化學變化

  D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
  組卷：28引用：2難度：0.9

  解析

• 2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無色溶液中：Al3+、Cl-、 M n O - 4 、 SO 2 - 4

  B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、 NO - 3 、SCN-

  C．0.1 mol?L-1AgNO3溶液：H+、K+、 SO 2 - 4 、I-

  D．使酚酞變紅色的溶液： CO 2 - 3 、Cl-、F-、K+
  組卷：8引用：9難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍

  B．鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕

  C．用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板，鐵板易被腐蝕

  D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne-=Mn+而被損耗
  組卷：32引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　?。?br />

  選項	陳述I	陳述Ⅱ
  A	HClO具有強氧化性	HClO有殺菌消毒作用
  B	鋁比鐵活潑	鋁比鐵更容易被腐蝕
  C	與水反應時，鈉浮在水面上	鈉與水反應是放熱反應
  D	濃硝酸具有強氧化性	濃硝酸能和濃氨水反應產(chǎn)生白煙

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：19難度：0.7

  解析

二．非選擇題

• 11．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：
  
  已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲線如圖2：
  

  	Fe3+	Cu2+	Cr3+
  開始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
  完全沉淀pH	3.2	6.7	a

  （1）在浸出過程中除了生成Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃外，主要還有

   

  
  （2）在除鐵操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄，請完成相關操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到

   

  ；②將濁液加熱到80℃，

   

  。
  （3）寫出還原步驟中加入NaHSO₃生成Cu₂O固體的離子反應方程式

   

  ，此步驟中加入NaHSO₃得到Cu₂O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO₃過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是

   

  。
  （4）當離子濃度≤1×10^-5 mol?L^-1認為沉淀完全，若要使Cr³⁺完全沉淀則要保持c（OH^-）≥

   

  。已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，

  3

  63

  ≈4.0）
  組卷：428引用：14難度：0.1

  解析

• 12．FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
  I．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
  
  ①檢查裝置的氣密性；
  ②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
  ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
  ④…
  ⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封
  請回答下列問題：
  （1）裝置A中反應的化學方程式為

   

  ．
  （2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl₃進入收集器，第④步操作是

   

  ．
  （3）上述操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）

   

  ．
  （4）裝置D中FeCl₂全部反應后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：

   

  ．
  Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
  （5）FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為

   

  ．
  （6）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H₂，陽極的電極反應式為

   

  ．
  （7）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H₂S的原子利用率為100%；②

   

  ．
  組卷：19引用：1難度：0.1

  解析