2022-2023學年山東省淄博市部分學校高一（下）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分，每小題只有一個選項符合要求

• 1．古詩詞富載化學知識，下列古詩詞的描述中不涉及化學變化的是（　?。?/h2>

  A．《詩經(jīng)?周頌?良耜》中描述農(nóng)民生產(chǎn)的情形：“荼蓼（雜草）朽（腐爛）止，黍稷茂止”

  B．岑參在《白雪歌送武判官歸京》中描述雪景：“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”

  C．李白在《秋浦歌》中描述冶煉工人夜間勞動的場景：“爐火照天地，紅星亂紫煙”

  D．李商隱在《無題》中感言：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”
  組卷：37引用：2難度：0.6

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．30g乙烷中所含的σ鍵數(shù)為7NA

  B．1molSO2與足量O2反應生成SO3分子的數(shù)目為NA

  C．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的Cl原子數(shù)目為3NA

  D．0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目小于0.1NA
  組卷：14引用：3難度：0.8

  解析

• 3．“類比”是預測物質(zhì)結構、性質(zhì)與化學反應的重要方法之一，下列有關類比合理的是（　?。?/h2>

  A．H2O的分子空間結構呈V形，則H2S的分子空間結構也呈V形

  B．MgCl2溶液與過量的NaOH溶液反應生成Mg（OH）2沉淀，則AlCl3溶液與過量的NaOH溶液反應生成Al（OH）3沉淀

  C．Na與H2O反應生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應生成Fe（OH）2和H2

  D．鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負極，則鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時鎂也作負極
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 4．已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；

  SO

  2

  -

  3

  +I₂+H₂O=

  SO

  2

  -

  4

  +2I^-+2H⁺，碘水呈褐色。某溶液中可能含有Na⁺、

  NH

  +

  4

  、Fe²⁺、K⁺、I^-、

  SO

  2

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  ，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（　　）

  A．肯定不含I-	B．可能只含有一種陽離子
  C．肯定含有 SO 2 - 3	D．肯定含有 NH + 4
  組卷：37引用：1難度：0.7

  解析

• 5．KMnO₄受熱分解常用于實驗室制備O₂。工業(yè)制備KMnO₄中，首先以軟錳礦（主要成分為MnO₂）為原料生成K₂MnO₄，進而利用K₂MnO₄“酸性歧化法”生成KMnO₄，流程如圖所示。
  
  實驗室中模擬以上工業(yè)流程制備KMnO₄。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熔融過程溫度較高，可以選用石英坩堝作反應容器

  B．“酸化”時若改用鹽酸，則反應為3 M n O 2 - 4 +4H+=2 M n O - 4 +MnO2↓+2H2O

  C．“結晶”獲取KMnO4晶體時采用蒸發(fā)結晶

  D．該流程中涉及到的化學反應都是氧化還原反應
  組卷：28引用：4難度：0.7

  解析

• 6．CO₂在催化劑的作用下與氫氣作用制取CH₄的反應機理如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．催化劑不參與反應過程

  B．La2O3是中間產(chǎn)物

  C．該過程的總反應是CO2+4H2 催化劑 CH4+2H2O

  D．H2→2H?的過程是放熱過程
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．KMnO₄是一種常見的氧化劑，工業(yè)上利用軟錳礦（MnO₂）制備高錳酸鉀的流程如下，某化學競賽同學在實驗室中模擬該流程制備KMnO₄，并對產(chǎn)物純度進行測定。
  
  （1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與

   

  相同（填字母）。
  a.84消毒液
  b.雙氧水
  c.醫(yī)用酒精
  （2）反應Ⅰ通常在400℃條件下進行，寫出反應化學方程式

   

  （不考慮鐵坩堝被富氧空氣氧化）。
  （3）操作Ⅰ的名稱為

   

  。
  （4）反應Ⅱ可以用

   

  代替CO₂（填字母）。
  a.濃鹽酸
  b.氫碘酸
  c.稀硫酸
  （5）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH和

   

  。若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMnO₂可制得

   

  molKMnO₄。
  （6）按下述步驟測定產(chǎn)物中KMnO₄的純度（雜質(zhì)為KHCO₃）。
  a.用分析天平準確稱取KMnO₄樣品1.6000g,用稀硫酸配制成250mL酸性KMnO₄溶液，備用。
  b.用減量法準確稱取Na₂SO₃0.2520g,加入到250mL錐形瓶中，慢慢滴加配制好的酸性KMnO₄溶液將Na₂SO₃剛好全部被氧化，同時生成了Mn²⁺。
  c.重復步驟b兩次，所有測定數(shù)據(jù)如下表。
  

  實驗序號	1	2	3
  消耗酸性KMnO4溶液體積/mL	19.99	19.98	20.03

  ①配制250mL酸性KMnO₄溶液必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  。
  ②KMnO₄的純度為

   

  %（保留4位有效數(shù)字）。
  組卷：26引用：3難度：0.5

  解析

• 20．（Ⅰ）俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素（Fl）的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：
  （1）該元素在周期表中的位置為：

   

  ，屬于

   

  元素（填“金屬”或“非金屬”）。
  （Ⅱ）下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，回答下列問題：
  
  （2）②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是

   

  （填化學式）。
  （3）元素⑦的簡單氫化物與③的單質(zhì)反應的離子方程式為

   

  。
  （4）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

   

  。
  （5）元素⑩為鐵，其單質(zhì)與⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為

   

  。
  （6）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，判斷以下敘述不正確的是

   

  。
  

  元素代號	L	M	Q	R	T
  原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
  主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

  A．L²⁺、R^2-的核外電子數(shù)相等
  B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率：L＜Q
  C．M與T形成的化合物具有兩性
  D．T與R可形成的化合物TR₂、TR₃
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析