2022-2023學年廣東省深圳市紅嶺中學高二(上)期末化學試卷
發(fā)布:2024/11/21 12:0:1
一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題2分。在每小題給出的四個項中,只有一項是符合題目要求的。
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1.廣東是嶺南文化的重要傳承地,具有眾多的非物質文化遺產(chǎn),下列廣東非物質文化遺產(chǎn)中,屬于合金材料的是
( ?。?項 A B C D 非遺 名稱 吳川瓦窯陶鼓 廣州琺瑯 碣石木雕 淡水客家涼帽 組卷:20引用:1難度:0.8 -
2.生活中的某些問題常常涉及化學知識。下列敘述不正確的是( ?。?/h2>
組卷:4引用:1難度:0.6 -
3.下列事實能說明HNO2是弱電解質的是( ?。?br />①25℃時,NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導電性實驗,燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應
④25℃時,0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1組卷:56引用:1難度:0.6 -
4.從柑橘中可提煉得1,8-萜二烯(()。下列有關它的說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:18引用:1難度:0.7 -
5.利用下列實驗試劑,能完成相應實驗的一項是( ?。?/h2>
組卷:4引用:1難度:0.5 -
6.下列關于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:25引用:1難度:0.8
二、非選擇題:共56分。
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19.為更好地利用化學變化中的物質變化和能量變化,在化學研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關注化學反應的快慢和進行程度等。實驗發(fā)現(xiàn),Mg+AgCl濾液反應比Mg+H2O反應速率快,研究小組對此實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進行了探究。
【提出猜想】
猜想一:Cl-鉆入Mg(OH)2膜形成孔徑,增大了Mg和H2O的接觸面積,加快了Mg+H2O的反應速率,稱作“離子鉆入效應”;
猜想二:在“離子鉆入效應”基礎上,Mg置換Ag+形成許多微小的Mg-Ag原電池,使Mg+H2O反應速率進一步加快。
【實驗設計】
(1)取表面積和質量相同的鎂條(5cm),用濃度分別為1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO3、0.2mol/LKNO3溶液,按照下表進行系列實驗,若有沉淀,先將沉淀過濾后,將濾液加入裝Mg條的試管,并觀察Mg條表面實驗現(xiàn)象。實驗序號 V(KCl)/mL V(AgNO3)/mL V(KNO3)/mL V(H2O)/mL 實驗現(xiàn)象 1 / / / 5.00 微小氣泡附著 2 4.50 0.50 / / 大量氣泡放出 3 4.50 / / 0.50 少量氣泡放出 4 a / b / 少量氣泡放出
②由實驗1和實驗3對比可知:Cl-有加快Mg+H2O反應速率的作用。
③由實驗和實驗對比可知:Ag+有加快Mg+H2O反應速率的作用。
【實驗結論1】猜想一和猜想二成立。
寫出Ag+的水解離子方程式
(2)為了進一步證明Mg-Ag原電池能加快Mg+H2O+Cl-體系中Mg+H2O的反應速率,研究小組利用數(shù)字化實驗進行了驗證。
【實驗設計】選取實驗2和實驗4兩個實驗方案,采集兩個實驗的pH-時間、溫度-時間變化數(shù)據(jù)。實驗數(shù)據(jù)如圖所示:
④由初始pH數(shù)據(jù)可知,曲線
⑤在pH=11左右,兩實驗的pH變化都明顯趨于平緩的原因
⑥對“溫度-時間”曲線分析,在相同反應時間內,
【實驗結論2】結合pH-時間、溫度-時間曲線可知,Mg-Ag原電池能加快Mg+H2O+Cl-體系中Mg+H2O的反應速率。組卷:30引用:2難度:0.7 -
20.汽車尾氣(用N2O表示)是空氣污染源之一?;卮鹣铝袉栴}:
(1)用CO還原N2O的能量變化如圖甲所示,則該反應的熱化學方程式為
在相同溫度和壓強下,1molN2O和1molCO經(jīng)過相同反應時間(t秒)測得如下實驗數(shù)據(jù):實驗 溫度/℃ 催化劑 N2O轉化率/% 實驗Ⅰ 400 催化劑1 9.5 400 催化劑2 10.6 實驗Ⅱ 500 催化劑1 12.3 500 催化劑2 13.5
(2)在容積均為1L的密閉容器A(起始500℃,恒溫)、B(起始500℃,絕熱)兩個容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系如圖乙所示。
①B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系是圖乙中的曲線
②要縮短b曲線對應容器達到平衡的時間,但不改變N2O的平衡轉化率,在催化劑一定的情況下可采取的措施是
③500℃該反應的化學平衡常數(shù)K=
④實驗測定該反應的反應速率v正=k正?c(N2O)?c(CO),v逆=k逆?c(N2)?c(CO2),k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù),c為物質的量濃度。計算M處的=v正v逆組卷:25引用:1難度:0.5