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2021-2022學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市普集高中高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/5 0:0:2

一、選擇題(共18題,每題3分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))

  • 1.將冰醋酸加入水中,能說(shuō)明醋酸電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:2難度:0.6
  • 2.已知:為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀,溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右.某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅,應(yīng)加入的試劑是(  )

    組卷:95引用:12難度:0.9
  • 3.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:1難度:0.7
  • 4.一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-.下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:146引用:36難度:0.9
  • 5.在一定溫度下,反應(yīng)H2(g)+X2(g)?2HX(g)的平衡常數(shù)為100,若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)HX(g)的體積分?jǐn)?shù)為(  )

    組卷:7引用:3難度:0.7
  • 6.常溫下,0.1000mol/LNaOH溶液分別滴20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如圖。下列說(shuō)法正確的是(A-表示Cl-或CH3COO-
    菁優(yōu)網(wǎng)( ?。?/h2>

    組卷:3引用:1難度:0.6

三、實(shí)驗(yàn)題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)19.某課外興趣小組用0.1000 mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,實(shí)驗(yàn)操作如下,請(qǐng)完成以下問題。
    A.
     

    B.分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。
    C.用待測(cè)定的鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。
    D.用酸式滴定管取稀鹽酸 25.00 mL,注入事先洗干凈的錐形瓶中,加入指示劑。
    E.堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,排盡尖嘴部分的氣泡,并調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    F.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。
    G.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。
    (1)定滴管在使用前需進(jìn)行的操作A是
     
    。
    (2)滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有
     
    。(填字母)
    A.酸式滴定管B.堿式滴定管 C.量筒  D.錐形瓶E.鐵架臺(tái)F.滴定管夾G.燒杯H.白紙
    (3)該小組同學(xué)選用酚酞做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
     
    。
    (4)該小組某一次滴定操作中,酸式滴定管的始終液面如圖所示,
    則本次滴入的鹽酸體積為
     
     mL。
    (5)該小組學(xué)生某3次實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)分別記錄如表:
    滴定次數(shù) 待測(cè)HCl溶液的體積/mL 0.1000 mol/LNaOH的體積(mL)
    滴定前刻度 滴定后刻度
    第一次 25.00 2.00 27.91
    第二次 25.00 1.56 30.30
    第三次 25.00 0.22 26.31
    依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為
     
    。
    (6)下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是
     
    (填字母)。
    A.酸式滴定管未潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)液HCl溶液
    B.滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
    C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
    D.讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

    組卷:27引用:2難度:0.5

四、化學(xué)工藝流程題

  • 20.某課外活動(dòng)小組利用廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有C、S、P等)制取高效凈水劑K2FeO4,其流程如圖。菁優(yōu)網(wǎng)
    回答下列問題:
    (1)廢鐵屑酸洗前可用熱的純堿溶液去油污,用離子方程式解釋油污在熱的純堿溶液中能水解的原理:
     
    。
    (2)步驟②中加H2O2的作用是
     
    ,步驟②中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為
     
    。洗滌濾渣的操作為
     
    。
    (3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (4)離子化合物的溶解平衡中還包括離子化合物在水的作用下解離為離子的過程,例如氯化鈉:NaCl(s)?Na+(aq)+Cl-(aq),該溶解平衡常數(shù)K=c(Na+)×c(Cl-),當(dāng)溶液中Q=c(Na+)×c(Cl-)>K時(shí),溶液中會(huì)析出NaCl(s),由此判斷步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下,K(K2FeO4
     
    (填“大于”或“小于”)K(Na2FeO4)。
    (5)該小組用ag廢鐵屑制得bg K2FeO4,不考慮損失則廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。

    組卷:8引用:4難度:0.5
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