2021-2022學年江蘇省無錫市惠山區(qū)陽山中學九年級（上）月考化學試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題1分，共10分）
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1．“垃圾分類工作就是新時尚”。廢舊報紙應(yīng)投入的垃圾箱是（ ?。?/h2>
組卷：283引用：33難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ?。?/h2>
組卷：52引用：7難度：0.8 -
3．下列變化不屬于化學變化的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.2 -
4．以下物質(zhì)含有氧分子的是（ ?。?/h2>
組卷：87引用：6難度：0.7 -
5．下列變化不屬于緩慢氧化的是（ ）
組卷：41引用：4難度：0.8 -
6．下列不能體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：6難度：0.8 -
7．下列實驗操作不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：92引用：11難度：0.9 -
8．下列對一些事實的解釋中，不合理的是
選項 事 實 解 釋 A 八月十五桂花香 分子不停地運動 B 物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象 分子間的間隔改變 C 1個水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg 分子的質(zhì)量很小 D 25 m3的氧氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中 氧分子的體積變小 組卷：14引用：9難度：0.9
四、非填空題（本大題共3小題，共35分）
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25．空氣是一種重要的資源，人類的生產(chǎn)生活離不開空氣，對于空氣的研究人類從未停止。
研究一：從空氣中獲得氮氣（N2），并進行氨氣的合成。氨氣（NH3）是一種重要的化學物質(zhì)，可用于制造硝酸和氮肥。工業(yè)合成氨氣的流程如圖1所示，在鐵觸媒作用下，用體積比為1：3的氮氣（N2）和氫氣（H2）合成氨氣，當容器中氨氣的含量不再發(fā)生變化時（平衡時），測得氨氣的含量分別與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。
（1）工業(yè)上可用的方法從空氣中獲得合成氨氣的原料——氮氣，該方法是利用空氣中各成分的不同將空氣成分進行分離。
A．熔點
B．沸點
C．密度
（2）該反應(yīng)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有。
（3）按下列條件進行合成氨氣反應(yīng)，平衡時氨氣的含量最高的是（填字母）。
A.200大氣壓、300℃
B.200大氣壓、500℃
C.400大氣壓、300℃
D.400大氣壓、500℃
研究二：三個實驗小組同學分別利用不同的方法測定空氣中氧氣的含量：
A組實驗：利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量
圖3是利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置；
圖4是集氣瓶內(nèi)氣壓的變化情況。
（4）點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入集氣瓶中并把橡皮塞塞緊。待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾。下列有關(guān)圖4的分析不正確的是。
A.BC段氣壓增大的主要原因是燃燒放熱
B.CD段氣壓減小的主要原因是集氣瓶內(nèi)氧氣不斷被消耗且瓶內(nèi)溫度逐漸冷卻
C.DE段氣壓增大的主要原因是燒杯中的水進入集氣瓶
D.若用木炭代替紅磷完成此實驗，集氣瓶內(nèi)氣壓變化趨勢與圖4基本一致
（5）經(jīng)多次實驗發(fā)現(xiàn)，當反應(yīng)停止并恢復至室溫，用氧氣濃度傳感器測得集氣瓶內(nèi)始終有8%左右的氧氣殘留，但實際實驗中倒吸入瓶內(nèi)的水的體積能達到理論值（五分之一）其可能的操作原因是。
B組實驗：加熱銅粉測定空氣中氧氣含量
圖5是銅粉與氧氣加熱后生成氧化銅實驗裝置
（6）實驗的主要實驗步驟如下：
①組裝裝置，檢查裝置的氣密性；
②向試管中加入足量的銅粉，銅粉要足量的原因是；
③點燃酒精燈，不停地抽拉注射器的活塞，充分反應(yīng)后停止加熱。試管中發(fā)生的反應(yīng)文字表達式為。
（7）實驗開始時，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度線上，實驗結(jié)束并等到具支試管冷卻后觀察，活塞前沿約停在mL的刻度線上。若實驗過程中沒有不斷推拉注射器，則可能導致測定的氧氣的體積分數(shù)（填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
（8）裝置中小氣球的作用是。
C組實驗：用鐵生銹原理測定空氣中氧氣含量
圖6是利用鐵粉生銹消耗空氣中的氧氣和水，測定空氣中氧氣含量實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：
（9）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算實驗測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是（計算結(jié)果精確到0.1%），相比較A組實驗，該方法測定結(jié)果更精確。
（10）C組學生觀察B組學生實驗后，想利用銅粉生銹來進行空氣中氧氣的含量測定，那么請你預測，用此法測定的氧氣含量會測量項目 實驗前燒杯中水的體積 實驗后燒杯中剩余水的體積 實驗后集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導管的容積 體積/mL 80.0 49.0 150.0 （“偏大”或“偏小”或“接近理論值”）。（提示：銅+氧氣+二氧化碳+水→堿式碳酸銅）組卷：86引用：1難度：0.3 -
26．某研究小組發(fā)現(xiàn)，將適量淀粉放入過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。對于此現(xiàn)象，該小組同學進行了如下探究：
【提出問題】淀粉能否作過氧化氫分解的催化劑？
【做出猜想】淀粉能作過氧化氫分解的催化劑。
【實驗驗證】
（1）寫出淀粉催化過氧化氫分解的符號表達式：實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及解釋 Ⅰ. 
A中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體
產(chǎn)生的氣體是氧氣淀粉能Ⅱ.向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應(yīng)停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣 又產(chǎn)生大量使帶火星木條復燃的氣體，濾渣質(zhì)量為 淀粉質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑 。
【實驗拓展】
（2）該小組設(shè)計了如圖1所示裝置對比淀粉與二氧化錳的催化效果，實驗均以生成25mL氣體為準，其他可能的影響因素忽略不計，相關(guān)數(shù)據(jù)見表：
上述實驗中“待測數(shù)據(jù)”是指實驗編號 3%過氧化氫溶液的體積 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù) Ⅰ 20mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化錳0.5g b ；若a＞b,則可得出的結(jié)論是。
【拓展探究】
（3）某興趣小組用如圖2進行了幾組實驗，取幾只集氣瓶，分別裝入其總體積不同含量的水。用排水法收集氧氣，恰好把幾只集氣瓶中的水排去。將帶火星的木條依次插入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)當集氣瓶預裝水體積分數(shù)最低為35%時，木條復燃。這時集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)是（計算結(jié)果保留一位小數(shù)），以上實驗證明用帶火星的木條檢驗氧氣是否純凈的做法是否可靠（填“是”或“否”）。組卷：204引用：5難度：0.5