2021-2022學年安徽省合肥一中高一(上)期末化學試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(每題只有一個正確選項,每題3分,共48分)
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1.根據(jù)古代文獻記載的化學知識,下列相關(guān)結(jié)論或應用錯誤的是( ?。?
選項 文獻記載 結(jié)論或應用 A 《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法:“取鋼煅作葉如笏或團,平面磨錯令光凈,以鹽水灑之,于醋甕中陰處埋之一百日,鐵上衣生,鐵華成矣” 中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵 B 《天工開物》記載:造瓦“凡坯既成,干燥之后,則堆積窖中燃薪舉火”,“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色),與造磚同法” 造瓦時澆水轉(zhuǎn)釉后,鐵元素主要以氧化鐵形式存在 C 《抱樸子內(nèi)篇》記載:“曾青涂鐵,鐵赤色如銅” 描述了濕法冶銅的原理 D 南北朝時期陶弘景說:“水銀,能消化金,銀使成泥,人以鍍物是也” 汞、金、銀形成的合金可用于器物上鍍金、銀 A.A B.B C.C D.D 組卷:20引用:2難度:0.7 -
2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的有( ?。?/h2>
A.1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個Fe(OH)3膠體粒子 B.將1molCl2通入水中,溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和小于2NA C.56g鐵與氯氣在一定條件下充分反應,最多消耗氯氣的體積是33.6L D.將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投到含HCl0.2mol的鹽酸中,生成標況下氣體體積均為2.24L 組卷:51引用:2難度:0.8 -
3.在投入鋁粉能放氫氣的無色透明溶液中可能大量共存的離子組是( ?。?/h2>
A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.Na+、NH4+、HCO3-、SO42- C.K+、Na+、NO3-、CO32- D.Fe2+、Na+、ClO-、SO42- 組卷:10引用:1難度:0.7 -
4.某氯原子的質(zhì)量為ag,12C的質(zhì)量是bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.氯元素的相對原子質(zhì)量為 12abB.氯元素的摩爾質(zhì)量為的aNAg/mol C.mg該氯原子的物質(zhì)的量為 molmaNAD.ng該氯原子所含的電子數(shù)為 17naNA組卷:35引用:3難度:0.7 -
5.某澄清透明溶液中只可能含有
①Al3+
②Mg2+
③Fe3+
④Fe2+
⑤H+
⑥CO32-
⑦NO3-
中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子( ?。?/h2>A.⑤⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①②③⑥⑦ D.①②③④⑤⑦ 組卷:22引用:1難度:0.6 -
6.下列各組物質(zhì)相互混合反應后,最終有白色沉淀生成的( ?。?/h2>
A.金屬鈉投入到FeCl3溶液中 B.過量NaOH溶液和明礬(KAl(SO4)2?12H2O)溶液混合 C.氯化鈣溶液中通入少量的CO2 D.少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 組卷:46引用:1難度:0.6
二、填空題(共4題,52分)
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19.(高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m,該物質(zhì)廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。
(1)為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量,采用如圖所示流程進行
回答下列問題:
①PAFC中鐵元素的化合價為
②步驟Ⅰ中的A是
步驟Ⅲ中的B是
③步驟Ⅱ的操作是
(2)某工廠欲以工業(yè)廢料(鐵、鐵和鋁的氧化物)為原料制取PAFC,設(shè)計如下流程:
①在廢料中加入過量稀鹽酸,發(fā)生多個離子反應,請補全離子方程式:
FeO+2H+═Fe2++H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
②所得酸性溶液中,不能確定是否一定存在的陽離子是
A.Al3+ B.Fe2+C.Fe3+ D.H+
為證明該離子確實存在,可采用的操作(必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)是
③往酸性溶液中加入試劑X的目的是(用離子方程式表示)組卷:26引用:2難度:0.6 -
20.已知a、b、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,非金屬元素a最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,b原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。d的一種單質(zhì)可殺菌消毒,g的最高正價與最低負價代數(shù)和為4,f的最高價氧化物可分別與e和h的最高價氧化物的水化物反應,a單質(zhì)在h單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸甲。請用化學用語回答下列問題:
(1)f在元素周期表中的位置
(2)d、e、f、h的簡單離子的半徑由大到小的順序
(3)下列說法正確的是。
A.氫化物的穩(wěn)定性d>b
B.含氧酸的酸性h>g>b>f
C.bg2中b為+4價;g為?2價可說明g的非金屬性強于b
D.g陰離子能與Fe3+反應而h的陰離子不能,可說明g的非金屬性弱于h
(4)設(shè)計一個簡單的實驗證明d和g的非金屬性強弱:
(5)為降低水源中NO3-對人體的危害,可在強堿性條件下用f的單質(zhì)將溶液中的NO3-還原為N2,該反應的離子方程式為
(6)將e和f單質(zhì)各1mol投入足量水中,充分反應后,所得溶液體積為500mL,則該過程可得標況下氣體體積組卷:41引用:2難度:0.5