2022-2023學年天津市南開大學附中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確選項）

• 1．下列過程中化學反應速率的增大對人類有益的是（　　）

  A．金屬的腐蝕

  B．食物的腐敗

  C．塑料的老化

  D．合成氨
  組卷：60引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　?。?/h2>

  A．CH3CH2COOH

  B．Cl2

  C．NH4HCO3

  D．SO2
  組卷：340引用：130難度：0.7

  解析

• 3．下列物質的加入，對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　　）

  A．NaCl

  B．KOH

  C．FeCl3

  D．CH3COOH
  組卷：69引用：4難度：0.8

  解析

• 4．在一密閉容器中，反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積增大1倍，當達到新的平衡后，B的濃度是原來的45%，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡向逆反應方向移動了

  B．物質A的轉化率降低了

  C．物質A的質量分數(shù)增加了

  D．m+n＜p+q
  組卷：41引用：4難度：0.6

  解析

• 5．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：2A （s）+3B （g）═2C （g）+4D（g），測得5min內(nèi)，A的物質的量減小了5mol,則0～5min內(nèi)該反應的平均速率為（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5mol/（L?min）	B．v（B）=0.75mol/（L?min）
  C．v（C）=1.0mol/（L?min）	D．v（D）=0.25mol/（L?min）
  組卷：214引用：5難度：0.6

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子總數(shù)增多，化學反應速率增大

  B．對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數(shù)減少，化學反應速率減小

  C．活化分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

  D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率增大
  組卷：73引用：2難度：0.7

  解析

• 7．CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O） ₄]²⁺（藍色）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（黃色）+4H₂O  ΔH＞0。下列可使黃綠色的CuCl₂溶液變成藍色的方法是（　?。?/h2>

  A．升溫

  B．加NaCl（s）

  C．加壓

  D．加AgNO3（s）
  組卷：33引用：2難度：0.5

  解析

二、主觀題

• 22．某學生用0.1000mol/L的NaOH標準溶液測未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
  A．量取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
  B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
  C．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2～3cm
  D．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
  E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
  F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度
  完成填空：
  （1）滴定管使用之前需要進行的操作是

   

  ．
  （2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

   

  ．
  （3）盛NaOH標準液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應采用圖中的

   

  操作．（填“甲”、“乙”、“丙”）．
  （4）某學生進行3次實驗得到相關數(shù)據(jù)如表所示．
  

  滴定次數(shù)	待測鹽酸的體積/mL	消耗0.100mol?L-1NaOH溶液的體積/mL
  		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  第一次	25.00	0.00	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30
  第三次	25.00	0.22	26.31

  則鹽酸的物質的量濃度為

   

  mol?L^-1（保留四位小數(shù)）．
  （5）在中和滴定的實驗中，下列操作能使測定結果偏低的是

   

  ．
  A．滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
  B．標準液的讀數(shù)開始時平視，終點讀數(shù)時仰視
  C．裝待測液的錐形瓶沒有用待測液潤洗
  D．裝待測液的滴定管沒有用待測液潤洗
  組卷：19引用：1難度：0.6

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• 23．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
  2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁△H₁＜0  （Ⅰ）
  2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）               K₂△H₂＜0  （Ⅱ）
  （1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  （2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（Ⅱ）達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）=

   

  mol,NO的轉化率a₁=

   

  。其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率a₂

   

  a₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂

   

  （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K₂減小，可采用的措施是

   

  。
  組卷：188引用：14難度：0.5

  解析