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2022-2023學(xué)年天津市南開大學(xué)附中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))

  • 1.下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是( ?。?/h2>

    組卷:60引用:2難度:0.7
  • 2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是(  )

    組卷:342引用:130難度:0.7
  • 3.下列物質(zhì)的加入,對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( ?。?/h2>

    組卷:69引用:4難度:0.8
  • 4.在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器容積增大1倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡后,B的濃度是原來的45%,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:41引用:4難度:0.6
  • 5.一定條件下,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A (s)+3B (g)═2C (g)+4D(g),測得5min內(nèi),A的物質(zhì)的量減小了5mol,則0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為( ?。?/h2>

    組卷:217引用:5難度:0.6
  • 6.下列說法正確的是(  )

    組卷:73引用:2難度:0.7
  • 7.CuCl2溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O) 4]2+(藍(lán)色)+4Cl-?[CuCl4]2-(黃色)+4H2O  ΔH>0。下列可使黃綠色的CuCl2溶液變成藍(lán)色的方法是(  )

    組卷:33引用:2難度:0.5

二、主觀題

  • 22.某學(xué)生用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測未知濃度的鹽酸,其操作步驟如下:
    A.量取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
    B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次
    C.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cm
    D.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
    E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù)
    F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度
    完成填空:
    (1)滴定管使用之前需要進(jìn)行的操作是
     

    (2)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     

    (3)盛NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分留有氣泡,排除氣泡的方法應(yīng)采用圖中的
     
    操作.(填“甲”、“乙”、“丙”).
    (4)某學(xué)生進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)得到相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示.
    滴定次數(shù) 待測鹽酸的體積/mL 消耗0.100mol?L-1NaOH溶液的體積/mL
    滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
    第一次 25.00 0.00 26.11
    第二次 25.00 1.56 30.30
    第三次 25.00 0.22 26.31
    則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol?L-1(保留四位小數(shù)).
    (5)在中和滴定的實(shí)驗(yàn)中,下列操作能使測定結(jié)果偏低的是
     

    A.滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失
    B.標(biāo)準(zhǔn)液的讀數(shù)開始時(shí)平視,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視
    C.裝待測液的錐形瓶沒有用待測液潤洗
    D.裝待測液的滴定管沒有用待測液潤洗

    組卷:19引用:1難度:0.6
  • 23.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
    2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)  K1△H1<0  (Ⅰ)
    2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)               K2△H2<0  (Ⅱ)
    (1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=
     
    (用K1、K2表示)。
    (2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,則平衡后n(Cl2)=
     
    mol,NO的轉(zhuǎn)化率a1=
     
    。其它條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a2
     
    a1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2
     
    (填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小,可采用的措施是
     
    。

    組卷:188引用:14難度:0.5
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