2020-2021學(xué)年廣西梧州市岑溪市高一（下）期末化學(xué)試卷（理科）

一、單項(xiàng)選擇題（共16題，每題3分，共48分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．可用NH3檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏

  B．可用SiO2制作半導(dǎo)體芯片

  C．新冠病毒可以用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進(jìn)行消毒

  D．修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一種無(wú)毒、無(wú)味的高分子材料
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．17g—OH與17gOH-所含電子數(shù)均為10NA

  B．6.4g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O含有的分子數(shù)為NA

  D．7.8 g中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
  組卷：17引用：1難度：0.6

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• 3．用聚光手電筒照射下列分散系，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．溶液

  B．膠體

  C．乳濁液

  D．懸濁液
  組卷：161引用：8難度：0.9

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• 4．在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為（　　）

  A．5：1

  B．6：1

  C．1：5

  D．1：6
  組卷：376引用：13難度：0.5

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• 5．化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類(lèi)推，下列有關(guān)“規(guī)律”推理正確的（　?。?/h2>

  A．鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，則鐵與碘蒸氣反應(yīng)生成FeI3

  B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產(chǎn)生沉淀

  C．CH4為正四面體分子，則CCl4也為正四面體分子

  D．鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高，則堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也隨核電荷數(shù)增加而升高
  組卷：34引用：4難度：0.7

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• 6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O

  C．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H++CO32-═H2O+CO2↑

  D．用H2SO4中和堿性廢水：H2SO4+2OH-═2H2O+SO42-
  組卷：150引用：6難度：0.6

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二、簡(jiǎn)答題（共52分）

• 19．（1）已知0.5mol的液態(tài)甲醇（CH₃OH）在空氣中完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時(shí)放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393kJ/mol
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
  ③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃=+141kJ/mol
  則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

   

  。
  （3）燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。如圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  
  若該燃料電池為氫氧燃料電池。
  ①a極通入的物質(zhì)為

   

  （填物質(zhì)名稱(chēng)），電解質(zhì)溶液中的OH^-移向

   

  極（填“負(fù)”或“正”）。
  ②寫(xiě)出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：

   

  。若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為：CH₄+O₂+OH^-═CO₃^2-+3H₂O
  ③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

   

  （填字母代號(hào)）。
  A.燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
  B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O
  C.正極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
  D.通入甲烷的電極發(fā)生還原反應(yīng)
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 20．（1）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量的硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  ①硫酸銅溶液可加快氫氣生成速率的原因是

   

  。
  ②要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

   

  （答兩種）。
  ③為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
  

  實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
  4mol?L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
  飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

  在此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，其中：V₅=

   

  ，V₁₀=

   

  。
  （2）把0.4mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）。2min末已生成0.3mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L^-1?min^-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  ①化學(xué)反應(yīng)方程式中n=

   

  。
  ②2min末時(shí)Y的濃度為

   

  。
  ③2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的

   

  倍。
  組卷：4引用：1難度：0.6

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