2023-2024學(xué)年上海市華東師大三附中高二（上）期中化學(xué)試卷（等級(jí)考）
發(fā)布：2024/10/5 22:0:1
一、鹽類水解（10分）
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1．（1）下列關(guān)于鹽類的水解，說法不正確的是
。
A．鹽類水解是吸熱反應(yīng)
B．利用鋁鹽的水解可進(jìn)行凈水
C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者更易水解
D．所有鹽在一定條件下都可以發(fā)生水解
（2）下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是。
A．鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡
B．鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中c（Na+）是c（S2-）的2倍
（3）關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是。
A．水解達(dá)到平衡時(shí)加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．濃度為5mol?L-1和0.5mol?L-1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低
C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低
D．為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加入少量HCl
（4）碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
①Na2CO3可作為堿使用的原因是（用離子方程式表示）。
②25℃pH=5的NH4Cl溶液中由水電離的c（H+）=。組卷：46引用：1難度：0.7
二、沉淀溶解平衡（10分）
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2．（1）?下列有關(guān)BaSO3沉淀溶解平衡的說法中錯(cuò)誤的是
。
A．BaSO3的溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)
B．BaSO3難溶于水，溶液中沒有Ba2+和SO2-3
C．升高溫度，BaSO3的溶解度增大
D．向BaSO3懸濁液中加入Na2SO3固體，BaSO3溶解的量減少
（2）在FeS懸濁液中，存在平衡FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq）欲使FeS固體質(zhì)量減少，F(xiàn)e2+濃度不變，可向懸濁液中加入的試劑是。
A．CuSO4溶液
B．鹽酸
C．蒸餾水
D．Na2S
（3）已知：
按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作：物質(zhì)（20℃） BaSO4 BaCO3 溶解度（g/100g水） 2.4×10-4 1.4×10-3 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①寫出BaSO4的溶度積常數(shù)表達(dá)式試劑A 試劑B 試劑C 加入鹽酸后的現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)Ⅰ BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 …… 實(shí)驗(yàn)Ⅱ Na2SO4 Na2CO3 有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解 。
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，寫出此過程的離子方程式，能說明發(fā)生此轉(zhuǎn)化所依據(jù)的現(xiàn)象是：加入鹽酸后，。組卷：40引用：1難度：0.6
五、水的電離與溶液的酸堿性（20分）
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5．（1）?下列說法正確的是
。
A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離過程是吸熱的
B．弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小
C．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽
D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同
（2）下列有關(guān)水的離子積常數(shù)Kw或pH變化的判斷中，正確的是。
A．隨著溫度的升高，水的離子積常數(shù)減小
B．隨著溫度的升高，純水的pH增大
C．新制氯水光照一段時(shí)間后，pH增大
D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH減小
（3）某溫度時(shí)，測得純水中的c（H+）=6.5×10-7mol-L-1，則純水中的c（OH-）為。
A．6.5×10-7mol?L-1
B．1.54×10-8mol?L-1
C．1.0×10-7
（4）對(duì)水做下列操作，能抑制水的電離且使其顯酸性的是。
A．加NaClO
B．加熱
C．加氯水
（5）某溫度時(shí)，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=。
（6）常溫下，將pH=2的醋酸和鹽酸各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后pH：醋酸鹽酸（選填“＞”、“＜”或“=”）。稀釋后溶液中水的電離程度：醋酸鹽酸（選填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）常溫下，等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為。
（8）常溫下，向10mL濃度均為0.01mol?L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中加入等體積0.02mol?L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后混合溶液呈（選填“酸性”、“堿性”或“中性”），混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。組卷：44引用：1難度：0.4
六、弱電解質(zhì)的電離平衡（20分）
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6．（1）?已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是
。
A．該溶液的pH=4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．由HA電離出的c（H+）比水電離出的c（H+）大
（2）某同學(xué)擬用pH計(jì)測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是。
A．25℃時(shí)，若測得0.01mol?L-1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸
B．25℃時(shí)，若測得0.01mol?L-1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR是弱酸
C．25℃時(shí)，若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b,b-a＜1，則HR是弱酸
D．25℃時(shí)，若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH=b,a＞b,則HR是弱酸
（3）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)會(huì)發(fā)生微弱的電離，如：2H2O?H3O++OH-，則液態(tài)NH3的電離方程式為。
（4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉，三種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（用序號(hào)表示）。
（5）濃度均為0.1mol?L-1的5種溶液：①氨水、②（NH4）2SO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤（NH4）2CO3，其中c（）由大到小的順序?yàn)?NH+4（用序號(hào)表示）。
（6）常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是VV0。
A．常溫下：Ka（HB）＞Ka（HC）
B．HC的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)
C．當(dāng)lg=4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，VV0減小c（A-）c（C-）
D．a(chǎn)點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
（7）25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。
①將pH和體積均相同的CH3COOH溶液和HF溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示，曲線Ⅰ是名稱 醋酸 氫氟酸 草酸 化學(xué)式 CH3COOH HF H2C2O4 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 3.5×10-4 Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.5×10-5的pH變化情況。
②在CH3COONa溶液中滴加少量HF溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。
③草酸Ka1的表達(dá)式是：Ka1=；常溫下測得0.1mol?L-1的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c（C2）O2-4c（H2C2O4）（選填“＞”、“＜”或“=”）。組卷：60引用：1難度：0.5