2011-2012學(xué)年高二（上）模塊檢測化學(xué)試卷（化學(xué)反應(yīng)原理）

一、選擇題（每空只有一個正確的答案，每空3分，共48分）

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)

  B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

  C．廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料

  D．升高溫度可降低活化能
  組卷：15引用：4難度：0.9

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• 2．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與下列選項無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物的多少	B．反應(yīng)的快慢
  C．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)	D．反應(yīng)物的性質(zhì)
  組卷：24引用：6難度：0.9

  解析

• 3．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．純堿溶液去油污

  B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

  C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

  D．濃的硫化鈉溶液有臭味
  組卷：58引用：20難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

  B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程

  C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

  D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)
  組卷：30引用：15難度：0.9

  解析

• 5．在化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．vA=vB

  B．vA=2vC

  C．3vB=vC

  D．vB=3vD
  組卷：82引用：24難度：0.9

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• 6．下列說法不正確的是（　　）

  A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+O2+4e-=4 OH-

  B．在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護(hù)膜，因此鋁不容易被腐蝕

  C．鑄鐵輸油管道應(yīng)埋在干燥致密不透氣的土壤中

  D．白鐵（鍍Zn鐵）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化
  組卷：12引用：3難度：0.9

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• 7．一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是（　　）

  A．加入少量NaOH固體	B．加入少量CH3COONa固體
  C．加入少量NH4Cl固體	D．加入少量Na2CO3固體
  組卷：61引用：9難度：0.9

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三、實驗題

• 21．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
  ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
  ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
  ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘不變色，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL。
  ④重復(fù)以上過程兩次，但在重復(fù)第一次時滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。
  試回答下列問題：
  （1）錐形瓶中的溶液從

   

  色變?yōu)?

   

   色時，停止滴定。
  （2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

   

  
  A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
  （3）該小組在步驟①中的錯誤是

   

  
  由此造成的測定結(jié)果

   

  （偏高、偏低或無影響）
  （4）步驟②缺少的操作是

   

  
  （5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

   

  mL
  （6）V₁

   

   V₂ （填大于、小于、或等于）
  （7）糾正錯誤以后實驗測出下列數(shù)據(jù)：
  

  滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
  第一次	25.00	0.50	20.40
  第二次	25.00	4.00	24.10
  第三次	25.00	0.50	23.40

  請計算待測燒堿溶液的濃度：

   

    mol/L。
  組卷：11引用：2難度：0.5

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四、計算題

• 22．常溫下，F(xiàn)eS的K_sp=6.25×10^-18（設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL）．若已知H₂S飽和溶液在常溫下，c（H）與c（S）之間存在以下關(guān)系：c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，在該溫度下，將適量FeS 投入H₂S 飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH 為

   

  ．（lg2≈0.3）
  組卷：25引用：2難度：0.5

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