2021-2022學(xué)年河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）

• 1．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．因?yàn)镹a2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

  B．碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似

  C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

  D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸
  組卷：41引用：2難度：0.7

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• 2．已知1～18號(hào)元素的離子aW³⁺、bX⁺、cY^2-、dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)：c＞d

  B．離子的還原性：Y2-＞Z-

  C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

  D．原子半徑：X＜W
  組卷：20引用：4難度：0.7

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• 3．已知陽(yáng)離子M²⁺的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，M原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mg M²⁺中所含電子的物質(zhì)的量是（　　）

  A． A - n - 2 A m mol	B． m （ A - n ） n mol
  C． m （ A - n - 2 ） A mol	D． m （ A - n + 2 ） A mol
  組卷：119引用：6難度：0.8

  解析

• 4．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5mol/（L?s）	B．v（B）=1.8mol/（L?min）
  C．v（C）=0.9mol/（L?s）	D．v（D）=1.0mol/（L?s）
  組卷：115引用：4難度：0.5

  解析

• 5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  B．在一定溫度下固定容積的容器中，發(fā)生SO2的催化反應(yīng)，充入He,反應(yīng)速率不變

  C．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

  D．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 6．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
  

  實(shí)驗(yàn)裝置
  部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加	溶液中的H+向c極移動(dòng)	d極溶解 c極有氣體產(chǎn)生	電流從a極流出

  由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＞b＞c＞d

  B．b＞c＞d＞a

  C．d＞a＞b＞c

  D．a(chǎn)＞b＞d＞c
  組卷：208引用：1難度：0.5

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• 7．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，判斷以下敘述正確的是（　?。?br />

  元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
  原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
  主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

  A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

  B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L

  C．M與T形成的化合物具有兩性

  D．R在T2中燃燒生成RT3
  組卷：9引用：1難度：0.6

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二、填空題（共52分）

• 20．將濃度均為0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
  （資料）
  該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H₂O₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2H₂O
  反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
  反應(yīng)A：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
  反應(yīng)B：??????
  （1）反應(yīng)B的離子方程式是

   

  。對(duì)于總反應(yīng)，I^-的作用相當(dāng)于

   

  。
  （2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
  b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍(lán)色褪去。
  試劑X是

   

  。
  （3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01；mol/L）
  

  試劑 序號(hào) 用量（mL）	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ	5	4	8	3	0
  實(shí)驗(yàn)Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min。
  ①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，z的數(shù)值是

   

  。
  ②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

   

  。
  （4）為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）
  

  試劑 序號(hào) 用量（mL）	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實(shí)驗(yàn)Ⅳ	4	4	9	3	0

  實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：

   

  。
  組卷：45引用：1難度：0.5

  解析

• 21．某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉、三氧化二鐵、高氯酸鉀、碳酸氫鈉等物質(zhì)。
  （1）疊氮化鈉是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生氮?dú)夂徒饘兮c。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）Fe₂O₃是氧化劑，與金屬鈉反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為

   

  （已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。
  （3）高氯酸鉀是助氧化劑，在反應(yīng)過(guò)程中與金屬鈉作用生成氯化鉀和氧化鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，高氯酸鉀中含有的化學(xué)鍵的類型為

   

  。
  （4）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到氮?dú)?3.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該產(chǎn)氣藥劑中疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析