2021-2022學(xué)年江蘇省無錫市普通高中高三（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。

• 1．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)3Fe+4NaOH

  1100

  ℃

  Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑生產(chǎn)金屬鈉。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

  B．用磁鐵可以將Fe和Fe3O4分離

  C．反應(yīng)中NaOH是氧化劑

  D．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
  組卷：52引用：2難度：0.7

  解析

• 2．反應(yīng)NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃可用于處理含NaCN的廢水。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCN既含離子鍵又含共價鍵

  B．H2O2是非極性分子

  C．中子數(shù)為10的氧原子可表示為 16 8 O

  D．NH3的電子式為
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列由廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr₃及少量溴、苯）制取無水FeCl₃的實(shí)驗(yàn)裝置與原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/149/bf4454f4.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲制取氯氣

  B．用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子

  C．用裝置丙分離出FeCl3溶液

  D．用裝置丁蒸干溶液可得無水FeCl3
  組卷：43引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．SiO2的熔點(diǎn)很高，可用于制作坩堝

  B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

  C．Al2O3具有兩性，可用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)

  D．Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料
  組卷：5引用：1難度：0.9

  解析

• 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，基態(tài)時Y原子2p原子軌道上有5個電子，Z的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，W與Y屬于同一主族。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

  C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

  D．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
  組卷：38引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 17．以硫鐵礦（主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄）為原料制備磷酸鐵（FePO₄）。
  
  （1）酸浸。將一定量焙燒后的硫鐵礦粉末加入到三頸瓶中，恒溫50～60℃加熱（裝置如圖1），通過滴液漏斗緩慢滴加一定濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾。溫度不宜過高的原因是

   

  。
  （2）還原。向?yàn)V液中加入FeS固體，充分?jǐn)嚢柚寥芤褐蠪e³⁺全部被還原。檢驗(yàn)Fe³⁺全部被還原的實(shí)驗(yàn)方法是

   

  。
  （3）除鋁。向還原后的溶液中加入FeO固體，不斷攪拌，使Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，過濾，得FeSO₄溶液。加入FeO后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）制備Na₂HPO₄。在攪拌下向100mL1mol?L^?1H₃PO₄溶液中緩慢滴加1mol?L^?1NaOH溶液，至溶液的pH約為10即可得到Na₂HPO₄溶液。需加入NaOH溶液的體積約為

   

  。
  （5）制備FePO₄。反應(yīng)原理為Fe₂（SO₄）₃+2Na₂HPO₄=2FePO₄↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄，純凈的FePO₄為白色沉淀，不同pH對磷酸鐵沉淀的影響如圖2所示。為了得到較純凈的FePO₄，請補(bǔ)充完整以除鋁后的FeSO₄溶液制備FePO₄的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量除鋁后的FeSO₄溶液，

   

  ，固體干燥，得到FePO₄。（可選用的試劑：1mol?L^?1Na₂HPO₄溶液、3%H₂O₂溶液、BaCl₂溶液）
  組卷：14引用：3難度：0.5

  解析

• 18．含NO煙氣需要處理后才能排放。
  
  （1）氫氣催化還原含NO煙氣。
  主反應(yīng)：2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=akJ?mol^-1
  副反應(yīng)：2NO（g）+H₂（g）?N₂O（g）+H₂O（g）ΔH₂=bkJ?mol^-1
  ①2NO（g）+N₂（g）?2N₂O（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  ②某溫度下H₂的體積分?jǐn)?shù)對H₂還原NO反應(yīng)的影響如圖1所示。當(dāng)H₂的體積分?jǐn)?shù)大于600×10^-6時，N₂的體積分?jǐn)?shù)呈下降趨勢，原因是

   

  。
  （2）煤焦吸附還原含NO煙氣。
  將原煤經(jīng)熱解、冷卻得到煤焦，NO的脫除主要含吸附和化學(xué)還原（ΔH＜0）兩個過程，煤焦表面存在的官能團(tuán)有利于NO的吸附，其數(shù)量與煤焦中氫碳質(zhì)量比的值密切相關(guān)。熱解溫度為500℃、900℃得到的煤焦分別用S-500、S-900表示，相關(guān)信息如表：
  

  煤焦	元素分析（%）		比表面積（cm2?g-1）
  	C	H
  S-500	80.79	2.76	105.69
  S-900	84.26	0.82	8.98

  將NO濃度恒定的煙氣以固定流速通過裝有煤焦的反應(yīng)器。不同溫度下，測得NO的脫除率與溫度的關(guān)系如圖2所示。
  ①相同溫度下，S-900對NO的脫除率比S-500的低，可能的原因是

   

  。
  ②350℃后，隨著溫度升高，NO的脫除率增大的原因是

   

  。
  （3）P1-g-C₃N₄光催化氧化含NO煙氣。用P1-g-C₃N₄光催化氧化法脫除NO的過程如圖3所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C₃N₄光催化的P1和g-C₃N₄兩端類似于兩極，該反應(yīng)過程可描述為

   

  。
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析