2015-2016學年江西省宜春市樟樹中學高三（上）第一次周練化學試卷

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）

• 1．讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是（　?。?

  選項	A	B	C	D
  物品標簽
  分析	該試劑應裝在橡 膠塞的細口瓶中	該藥品不能與皮膚直接接觸	受熱易分解	該藥品標簽上還標有

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：53引用：17難度：0.9

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1L 1mol/L氯化銅溶液中含有NA個Cu2+

  B．標準狀況下，22.4L O2參加任何化學反應轉移的電子數(shù)都是4NA

  C．1mol Zn與足量稀HNO3反應，轉移2NA個電子

  D．1mol H3O+所含電子數(shù)為8NA
  組卷：18引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列有關溶液配制的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸鈉溶液

  B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液

  C．用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100 mL、pH=2的鹽酸

  D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余液體吸出
  組卷：255引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列實驗合理的是（　　）

  A． 量取500ml鹽酸	B． 檢驗Fe2+
  C． 制乙酸乙酯	D． 分離汽油和水
  組卷：10引用：3難度：0.9

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三、解答題（共2小題，滿分0分）

• 12．Na₂SO₃和Na₂S是硫元素的兩種重要化合物．請回答下列問題：
  （1）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是

   

  ．
  （2）Na₂SO₃和Na₂S的混合物中，含硫的質量分數(shù)為32%，則混合物中的Na₂SO₃和Na₂S的物質的量之比為

   

  ．
  （3）在NaHS飽和水溶液中，c（Na⁺）═c（S^2-）+

   

  ．
  （4）已知Na₂SO₃在高溫下分解生成兩種產(chǎn)物．某同學稱量25.2g純凈的 Na₂SO₃?7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g,將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．測得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，寫出Na₂SO₃高溫下分解的化學方程式

   

  ．
  組卷：29引用：4難度：0.5

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• 13．固體（NH₄）₂ Al（SO₄）₂?12H₂O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．
  
  （1）取A物質溶于水形成溶液，加入過量NaOH溶液混合加熱，反應的離子方程式為

   

  ；
  （2）B物質的化學式為

   

  ；
  （3）取B物質，于975℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是C和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為

   

  ，C與分別足量NaOH溶液和稀硫酸反應，消耗兩者物質的量之比為

   

  ；
  （4）常溫下，在0.10mol?L^-1B的溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有Al （OH）₃沉淀生成，當溶液的pH=10時，c（Al³⁺）=

   

  mol?L^-1（K_Sp[Al （OH）₃]=3×10^-34）．
  組卷：20引用：1難度：0.5

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