2016-2017學(xué)年四川省宜賓一中高二(上)第3周周練化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1.已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g),△H=a kJ?mol-1;
P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g),△H=b kJ?mol-1,
P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ?mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol-1.下列敘述正確的是( ?。?/h2>A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(s)的反應(yīng)熱△H C.Cl-Cl鍵的鍵能 kJ?mol-1b-a+5.6c4D.P-P鍵的鍵能為 kJ?mol-15a-3b+12c8組卷:2006引用:62難度:0.7 -
2.固體酒精是目前飯桌上常用的火鍋燃料,關(guān)于固體酒精燃燒過程中的敘述正確的是( )
A.不發(fā)生狀態(tài)變化 B.反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 C.沒有化學(xué)鍵斷裂 D.不存在氧化還原反應(yīng) 組卷:2引用:3難度:0.9 -
3.下列表述中正確的是( ?。?br />
A.根據(jù)圖1可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=(b-a)kJ?mol-1 B.圖2表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ C.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),后者比前者△H小 D.汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 組卷:24引用:3難度:0.8 -
4.實驗測得:101kPa時,1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量.下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是( ?。?br />①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ?mol-1
②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1
④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1.A.僅有② B.僅有②④ C.僅有②③④ D.全部符合要求 組卷:32引用:19難度:0.9 -
5.下列說法正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為-890.3 kJ?mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ?mol-1 B.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ?mol-1C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0 D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2 組卷:15引用:1難度:0.8
二、非選擇題
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15.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
(1)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=
(2)CH3COOH的中和熱△H=
(3)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol,你認(rèn)為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是(填二點(diǎn))組卷:13引用:4難度:0.1 -
16.已知 2mol SO2(g)氧化為2mol SO3(g) 的能量變化如圖1所示:
(1)寫出SO2(g)氧化為SO3(g) 的熱化學(xué)方程式:
(2)氧化SO2時,工業(yè)上常加入V2O5作催化劑,其反應(yīng)機(jī)理可表示為SO2+V2O5=SO3+2VO2,4VO2+O2=2V2O5;
上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為
(3)若在容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2(g)和1mol O2(g),如圖2甲所示,經(jīng)2min達(dá)到平衡,測得放出熱量為178.2kJ,則:
①2min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)=
②若再充入1mol O2重新達(dá)到平衡時,SO3平衡濃度的取值范圍是:
(4)若將2mol SO2(g)和1mol O2 (g)充入容積可變的容器乙中,初始體積為2L,達(dá)到平衡時放出熱量Q kJ,則Q組卷:5引用:3難度:0.3