2020-2021學年黑龍江省牡丹江市海林市朝鮮族中學高二（下）月考化學試卷（5月份）

一、單選題（每小題3分，共45分）

• 1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．標準狀況下，4.48 L H2O含有的電子數(shù)為2NA

  B．56 g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

  C．標準狀況下，14 g CO與11.2 L SO3所含分子數(shù)均為NA

  D．1 L 0.2 mol/L的K2C2O4溶液中C2O42-的數(shù)目小于 0.2 NA
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 2．設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．18 g重水所含電子的數(shù)目為10NA

  B．所含共價鍵的數(shù)目均為0.6NA的白磷和甲烷的物質的量相等

  C．常溫常壓下，46 gC7H8和C3H8O3的混合物中含H原子數(shù)目為4NA

  D．電解精煉銅時，當電路中通過NA個電子，陽極溶解32 g銅
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 3．在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度分別是0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，設溶液的體積仍為100mL，則所得溶液中的Cu²⁺的物質的量濃度是（　?。?/h2>

  A．0.15 mol?L-1	B．0.225 mol?L-1
  C．0.35 mol?L-1	D．0.45 mol?L-1
  組卷：121引用：14難度：0.7

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• 4．某研究性學習小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸充分反應，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2+

  B．取少量濾液向其中滴加過量的氨水，白色沉淀逐漸增多，然后漸漸溶解，說明礦石中含有Al3+

  C．取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明礦石中含有SO42?

  D．取少量濾液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明礦石中一定含有Fe2+
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 5．實驗室用NaClO固體配制500mL 4mol?L^-1NaClO消毒液，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器即可

  B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于配制溶液

  C．用放置時間較長NaClO來配制溶液，可能導致所配溶液濃度偏低

  D．定容時，俯視容量瓶刻度線，會導致所配溶液濃度偏低
  組卷：8引用：3難度：0.6

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• 6．捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．在捕獲過程中，若有22.4L CO2參與反應，則在反應過程中CO2分子只拆開了2NA對電子對

  B．已知N（C2H5）3的性質與NH3類似，0.1mol N（C2H5）3與鹽酸恰好完全反應生成的鹽溶液中[N（C2H5）3H]+的數(shù)目為0.1NA

  C．1000L pH=3的甲酸溶液中，陰離子數(shù)目為NA

  D．每生成0.5mol甲酸，轉移的電子數(shù)為2NA
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 7．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）

  A．過量CO2通入澄清的石灰水：：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

  B．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+

  C．向碘化鉀溶液中加入少量酸性雙氧水：3H2O2+I-═IO3-+3H2O

  D．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：CO32-+2CO2+H2O═2HCO3-
  組卷：17引用：1難度：0.6

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二、填空題（共47分）

• 22．在Na⁺濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
  

  陽離子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
  陰離子	NO - 3 、 CO 2 - 3 、 S i O 2 - 3 、 SO 2 - 4

  取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
  

  序號	實驗內容	實驗結果
  Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產生白色沉淀并放出0.56L氣體
  Ⅱ	將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、 灼燒至恒重，稱量所得固體質量	固體質量為2.4g
  Ⅲ	在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象

  試回答下列問題：
  （1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是

   

  ．
  （2）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
  

  陰離子	NO - 3	CO 2 - 3	S i O 2 - 3	SO 2 - 4
  c/mol?L-1

  （3）判斷K⁺是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

   

  ．
  組卷：56引用：10難度：0.1

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三、計算題（共8分）

• 23．空氣中含有少量臭氧（O₃）可以起到消毒、殺菌的作用。但臭氧過量會對人體有害。我國的環(huán)境空氣質量標準對空氣中臭氧的最高濃度（單位體積的空氣中所含臭氧的質量）限值如下表所示：
  

  濃度限值（mg/m3）
  一級標準0.12	二級標準0.16	三級標準0.20

  臭氧與KI溶液反應，生成1種可使帶火星木條復燃的氣體，反應后的溶液能使酚酞試液變紅，也能使蘸有淀粉溶液的濾紙條變藍。為測定某地臭氧的含量，將50m³的空氣通過足量的KI溶液，使臭氧完全反應，在所得溶液中再加入適量的Na₂S₂O₃溶液（含Na₂S₂O₃的質量為47.4mg）。恰好完全反應（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）。
  （1）O₃與KI反應的化學方程式：

   

  。
  （2）通過計算確定該地區(qū)空氣中臭氧濃度的級別。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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