2021-2022學(xué)年北京師大二附中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、本部分共14道小題，每小題3分，共42分。每小題選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2

  B．用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]處理污水

  C．用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）

  D．用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌
  組卷：675引用：13難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．燃煤時加入少量石灰石有助于減少SO2污染

  B．將5.85gNaCl溶解于1L水中，配制1L0.1mol/LNaCl溶液

  C．檢驗(yàn)氯乙烷中含有氯元素：將氯乙烷與NaOH混合、振蕩后加入硝酸銀溶液

  D．水蒸氣的熱穩(wěn)定性比氨氣弱
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列變化中，氣體被還原的是（　?。?/h2>

  A．將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去

  B．將氯氣通入KBr溶液，溶液變黃

  C．氫氣通入氧化銅中加熱，黑色固體變?yōu)榧t色

  D．氨氣通入AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
  組卷：47引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)約為6.02×1023

  B．1mol18O含有的中子數(shù)約為8×6.02×1023

  C．1mol NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)共約為3×6.02×1023

  D．0.1mol Cl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
  組卷：109引用：2難度：0.6

  解析

• 5．我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列有關(guān)黃芩素的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中有3種官能團(tuán)

  B．能與Na2CO3溶液反應(yīng)

  C．在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)

  D．能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
  組卷：668引用：7難度：0.5

  解析

• 6．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO₂。用試管收集SO₂后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是（　?。?/h2>

  A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與H2O發(fā)生了反應(yīng)

  B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和

  C．取出試管中溶液，立即加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++ HSO - 3 ， HSO - 3 ?H++ SO 2 - 3

  D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)
  組卷：608引用：17難度：0.7

  解析

二、（非選擇題，共58分）

• 18．他米巴羅汀是治療急性髓性白血病的藥物，其合成路線如圖。
  
  已知：
  （1）A是芳香烴，試劑a是

   

  。
  （2）C中含氮的官能團(tuán)是

   

  。
  （3）D→E為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）C和F反應(yīng)得到G為可逆反應(yīng)，推測N（C₂H₅）₃（一種有機(jī)堿）的作用是

   

  。
  （5）I的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （6）H是制他米巴羅汀的重要中間體，以C₂H₂為原料合成H的路線如圖。
  
  已知：
  ①試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  ②N→H的化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：43引用：3難度：0.3

  解析

• 19．某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
  （1）濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成Cl₂，Cl₂不再逸出時，固液混合物A中存在鹽酸和MnO₂。
  ①反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②電極反應(yīng)式：
  ⅰ．還原反應(yīng)：MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O
  ⅱ．氧化反應(yīng)：

   

  。
  ③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO₂的原因。
  ?。SH⁺濃度降低或Mn²⁺濃度升高，MnO₂氧化性減弱；
  ⅱ．隨Cl^-濃度降低，

   

  。
  ④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析，則a為

   

  ，b為

   

  。
  

  	實(shí)驗(yàn)操作	試劑	產(chǎn)物
  Ⅰ		較濃H2SO4	有Cl2
  Ⅱ		a	有Cl2
  Ⅲ		a+b	無Cl2

  （2）利用H⁺濃度對MnO₂氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性，相同濃度的KCl、KBr、KI溶液，能與MnO₂反應(yīng)的最低H⁺濃度由大到小的順序是

   

  ，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由

   

  。
  （3）根據(jù)（1）中的結(jié)論推測，酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn²⁺氧化為MnO₂，經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測，該化合物是

   

  。
  （4）Ag分別與1mol?L^-1的鹽酸、氫溴酸、氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試解釋原因

   

  。
  （5）總結(jié)：物質(zhì)氧化性、還原性變化的一般規(guī)律是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析