2021-2022學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市鐵路一中高二（上）第一次段考化學(xué)試卷

一、單選題（每小題3分，共30分）

• 1．下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（　?。?/h2>

  A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?/label>

  B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

  C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

  D．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
  組卷：19引用：5難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是△H=-283.0kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

  C．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

  D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時(shí)，△H＜0
  組卷：17引用：4難度：0.7

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• 3．已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol^-1、243kJ?mol^-1和431kJ?mol^-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl₂、H₂生成2mol  H-Cl　時(shí)的熱效應(yīng)△H等于（　?。?/h2>

  A．-183 kJ?mol-1	B．-91.5kJ?mol-1
  C．+183kJ?mol-1	D．+91.5kJ?mol-1
  組卷：32引用：11難度：0.9

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• 4．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1．現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂和△H₃的大小關(guān)系為（　　）

  A．△H1=△H2

  B．△H2＞△H1

  C．△H3＞△H2

  D．△H1＞△H3
  組卷：31引用：4難度：0.9

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• 5．已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
  Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.5kJ?mol^-1
  Hg（l）+

  1

  2

  O₂（g）=HgO（s）△H=-90.84kJ?mol^-1
  則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　?。?/h2>

  A．△H=+260.7 kJ?mol-1	B．△H=-260.7 kJ?mol-1
  C．△H=-444.2 kJ?mol-1	D．△H=+444.2 kJ?mol-1
  組卷：149引用：21難度：0.7

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• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  B．增大反應(yīng)物的濃度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

  C．某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值不隨外界條件改變而改變

  D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞
  組卷：186引用：3難度：0.7

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三、填空題（每空2分，共54分）

• 18．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)的△H

   

  0。（填“大于”或“小于”）
  （2）100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

   

  mol?L^-1?s^-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為

   

  。
  （3）100℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是

   

  。
  組卷：15引用：3難度：0.7

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• 19．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化。
  （1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

   

  。
  （2）溫度降低，平衡常數(shù)K

   

  。（填“增大”、“不變”或“減小”）
  （3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）為

   

  mol?L^-1?min^-1，CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是

   

  。
  （4）下列措施中能使（3）題中

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的有

   

  。 （填字母）
  A．升高溫度
  B．加入催化劑
  C．將H₂O（g）從體系中分離
  D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
  E．再充入1mol CO₂和3mol H₂
  組卷：23引用：2難度：0.6

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