2019-2020學年四川省涼山州高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共計48分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．化石能源物質內部蘊涵著大量的能量

  B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來

  C．物質的化學能可以在不同的條件下轉為熱能、電能為人類利用

  D．吸熱反應沒有利用價值
  組卷：104引用：20難度：0.9

  解析

• 2．已知溫度 T 時水的離子積常數(shù)為 K_w，該溫度下，將濃度為 amol/L 的一元酸HA 與 bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)=b

  B．混合溶液的 pH 值為 7

  C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

  D．混合溶液中C（H+）= K w mol?L-1
  組卷：87引用：5難度：0.7

  解析

• 3．一定溫度下，反應 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（　?。?/h2>

  A．縮小體積使壓強增大	B．恒容，充入N2
  C．恒容，充入He	D．恒壓，充入He
  組卷：1377引用：32難度：0.9

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應一定能自發(fā)進行

  B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-akJ?mol-1，則中和熱為0.5akJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-akJ?mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ?mol-1

  D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-akJ?mol-1，則將14gN2和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列關于銅電極的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．銅鋅原電池中銅是正極

  B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

  C．在鍍件上電鍍銅時可用鍍件作陽極

  D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
  組卷：21引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

  B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

  C．溫度過高對合成氨不利

  D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5
  組卷：37引用：6難度：0.9

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二、非選擇題（本題包括4題，除標注外每空2分，共52分）

• 19．（1）pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH

   

  NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）。
  （2）將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則鹽酸的體積

   

  氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）。
  （3）將0.2 mol?L^-1HA溶液與0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則混合溶液中，c（A^-）

   

  c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
  （4）常溫時，取0.1mol?L^-1HX溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8。
  ①混合溶液中由水電離出的c（OH^-）與0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為

   

  。
  ②已知NH₄X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

   

  7（填“＞””“＜”或“=”）。
  （5）已知K_sp[Mg（OH）₂]=2×10^-11，在某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 20．甲醇（CH₃OH）是一種綠色能源。如圖1所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
  
  根據(jù)要求回答相關問題：
  （1）寫出負極的電極反應式

   

  。
  （2）鐵電極為

   

   （填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為

   

  。
  （3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為

   

  g。
  （4）若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式

   

  。
  （5）2019年度的諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面作出杰出貢獻的三位科學家。利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備。利用如圖2所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為

   

  溶液（填化學式），電解過程中Li⁺向

   

  電極遷移（填“A”或“B”）。
  
  組卷：1引用：1難度：0.5

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