2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海安市高三(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題:本題包括14小題,每小題3分,共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1.垃圾分類(lèi)有利于資源的回收利用及環(huán)境保護(hù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.剩菜剩飯、菜根菜葉等廚余垃圾可經(jīng)生物技術(shù)就地處理堆肥 B.廢棄的聚乙烯、聚氯乙烯塑料屬于白色垃圾,可以就地焚燒 C.廢舊電池、燈管、過(guò)期藥品等有害垃圾,可以用簡(jiǎn)單填埋法處理 D.含棉、麻、絲、毛的廢舊衣物焚燒處理時(shí)只生成CO2和H2O 組卷:13引用:1難度:0.6 -
2.反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,可用于工業(yè)上制取漂白液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.Cl2是共價(jià)化合物 B.中子數(shù)為18的Cl原子 Cl3517C.NaOH的電子式: D.NaClO的水解離子方程式:ClO-+H2O═HClO+OH- 組卷:31引用:1難度:0.7 -
3.下列銅及其化合物性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.銅單質(zhì)具有延展性,可用作傳輸電流 B.Cu2O熔沸點(diǎn)較高,可用作催化反應(yīng) C.Cu(OH)2具有氧化性,可用作檢驗(yàn)醛基 D.CuSO4能使蛋白質(zhì)變性,可用于消毒飲用水 組卷:18引用:2難度:0.8 -
4.下列制取并提純乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作及裝置正確的是( ?。?/h2>
A.
混合乙醇、乙酸和濃硫酸B.
制取乙酸乙酯C.
分離乙酸乙酯和水溶液D.
分離乙酸乙酯和乙醇組卷:38引用:5難度:0.5 -
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子中有2個(gè)未成對(duì)電子,X原子的K層與M層電子數(shù)相等,W原子的最外層電子數(shù)等于X與Y原子的最外層電子數(shù)之和,Z單質(zhì)常溫下為氣體。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.原子半徑r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z) B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大 C.W與Y形成的化合物不能與酸反應(yīng) D.Z的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)比W的高 組卷:18引用:2難度:0.5 -
6.硫和氮兩種元素既是重要的工業(yè)元素,如硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、合成氨工業(yè)等都涉及到國(guó)計(jì)民生,又是主要的大氣污染元素,如SO2、NOx是大氣中主要的污染氣體。下列關(guān)于SO2、SO3的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.SO2與SO3均為極性分子 B.SO3能與水形成分子間氫鍵 C.SO3分子中S的雜化方式為sp3 D.SO2分子中的鍵角小于SO3分子中的鍵角 組卷:29引用:1難度:0.6
二、非選擇題:共4題,共58分。
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17.Co3O4在磁性材料、電化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,實(shí)驗(yàn)室中可以用CoCO3或CoC2O4煅燒后制得。利用鈷渣【含Co(OH)3、Fe(OH)3等】制備鈷氧化物的流程如圖所示。
已知:Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15,Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8,CoCO3煅燒300℃~600℃生成Co3O4,1100℃以上生成Co2O3。
(1)“溶解還原”過(guò)程中Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)“沉鈷”時(shí),不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)C2O4溶液,原因是
(3)檢驗(yàn)CoC2O4固體是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是
(4)為測(cè)定草酸鈷樣品中草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取草酸鈷(CoC2O4?2H2O摩爾質(zhì)量為183g?mol-1)樣品3.050g,加入100.00mL0.1000mol/L酸性KMnO4溶液,加熱(該條件下Co2+不被氧化)。
②充分反應(yīng)后將溶液冷卻至室溫,加入250mL容量瓶中,定容。
③取25.00mL溶液,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定,消耗FeSO4溶液18.00mL。
計(jì)算樣品中草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
(5)以尿素為原料可獲得CoCO3并制備Co3O4。已知:尿素水溶液在70℃以上能緩慢水解產(chǎn)生,在pH為1~3時(shí)水解速率對(duì)生成CoCO3沉淀較為適宜。設(shè)計(jì)以CoCl2溶液、尿素粉末、鹽酸為原料,制備Co3O4的實(shí)驗(yàn)方案:取一定體積CoCl2溶液,CO2-3組卷:11引用:3難度:0.5 -
18.我國(guó)對(duì)世界鄭重承諾:2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰,2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。而研發(fā)二氧化碳的碳捕提和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。通過(guò)各國(guó)科技工作者的努力,已經(jīng)開(kāi)發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù),其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇,但若反應(yīng)溫度過(guò)高,乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇。(g)+CO2(g)+3H2(g)→HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH=-131.9kJ?mol-1
HOCH2CH2OH(g)+H2(g)→C2H5OH(g)+H2O(g)ΔH=-94.8kJ?mol-1
獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步:
Ⅰ.(g)+CO2(g)→(g) ΔH=-60.3kJ?mol-1
Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇
①步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是
②研究反應(yīng)溫度對(duì)EC加氫的影響(反應(yīng)時(shí)間均為4小時(shí)),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:反應(yīng)溫度/℃ EC轉(zhuǎn)化率/% 乙二醇產(chǎn)率/% 160 23.8 23.2 180 62.1 60.9 200 99.9 94.7 220 99.9 92.4
(2)多晶Cu是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類(lèi)(如C2H4)的金屬。如圖1所示,電解裝置中分別以多晶Cu和Pt為電極材料,用陰離子交換膜分隔開(kāi)陰、陽(yáng)極室,反應(yīng)前后KHCO3濃度基本保持不變,溫度控制在10℃左右,生成C2H4的電極反應(yīng)式為
(3)CO2與H2反應(yīng)如果用Co/C作為催化劑,可以得到含有少量甲酸的甲醇。為研究催化劑的催化效率,將Co/C催化劑循環(huán)使用,相同條件下,隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加,甲醇產(chǎn)量如圖2所示,試準(zhǔn)測(cè)甲醇產(chǎn)量變化的原因:組卷:26引用:3難度:0.6