2014-2015學年黑龍江省大慶實驗中學高三（上）開學化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．8月12日天津港發(fā)生爆炸，專家對爆炸事故原因猜測認為硝化棉或者硫化鈉自燃是最可能的點火源，因此化學藥品的安全存放是非常重要的．下列有關化學藥品的存放說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．液溴易揮發(fā)，應用水液封并放在冷暗處保存

  B．金屬鈉遇到氧氣立即反應，應保存在煤油中或者液體石蠟里

  C．硝酸見光易分解，應用棕色廣口試劑瓶保存

  D．碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存
  組卷：72引用：8難度：0.9

  解析

• 2．化學與生活、社會密切相關．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si,太陽能電池使用的材料主要是SiO2

  B．氨很容易液化，液氨汽化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑

  C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性

  D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
  組卷：99引用：12難度：0.9

  解析

• 3．下列有關N_A的說法正確的是（　　）

  A．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

  B．2L 0.5 mol?L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

  C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

  D．密閉容器中2mol NO和1mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
  組卷：17引用：2難度：0.9

  解析

• 4．N₂O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑．下列反應能產(chǎn)生N₂O：3CO+2NO₂

  催化劑

  3CO₂+N₂O關于N₂O的下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．上述反應，每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO

  B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

  C．N2O只具有氧化性，無還原性

  D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒
  組卷：62引用：10難度：0.9

  解析

• 5．對下列事實的解釋，電離方程式或離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．氫硫酸是一種二元弱酸：H2S?S2-+2H+

  B．在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+

  C．硝酸鐵溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

  D．鉛蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（　?。?/h2>

  A．利用一束強光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解

  B．向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1 mol?L-1 H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明溶液中 NO - 3 被Fe2+還原為NO2

  C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體一定是SO2

  D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解生成葡萄糖
  組卷：96引用：7難度：0.9

  解析

• 7．Na₂S₂O₃可作為脫氧劑，已知25.0mL 0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好與224mL（標準狀況下）Cl₂完全反應，則S₂O₃^2-將轉(zhuǎn)化成（　?。?/h2>

  A．S2-

  B．S

  C．SO32-

  D．SO42-
  組卷：264引用：12難度：0.7

  解析

• 8．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸、稀硝酸與鐵反應均屬于置換反應

  B．實驗室用銅和濃硝酸反應制取NO

  C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應，且原理相同

  D．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物
  組卷：5引用：1難度：0.7

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三、填空題（共55分）

• 23．SO₂的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標，請結合所學知識回答下列問題．
  （1）工業(yè)制硫酸過程中，SO₂催化氧化的原理為：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  △

  2SO₃（g）
  T℃時，向某密閉容器中充入一定SO₂（g）和O₂（g），發(fā)生上述反應，測得SO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．
  ①a、b兩點對應的平衡常數(shù)K（a）

   

  K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO₂濃度c（a）

   

  c（b）．
  ②c點時，反應速率v（正）

   

  v（逆）．
  
  （2）電化學法處理SO₂．
  硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
  ①M極發(fā)生的電極反應式為

   

  ．
  ②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為

   

  L（已知：1個e^-所帶電量為1.6×10^-19C）．
  （3）溶液法處理SO₂．
  已知常溫下H₂SO₃和H₂CO₃的電離常數(shù)如下表所示：
  

  電離常數(shù) 酸	K1	K2
  H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
  H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

  常溫下，將SO₂緩慢通入100mL 0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，當通入448mLSO₂時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為

   

  ；當通入896mLSO₂時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

   

  ．
  組卷：15引用：2難度：0.3

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• 24．利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。
  已知：G不能發(fā)生銀鏡反應，B遇FeCl₃溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（-COOH）的反應。其中BAD結構簡式為：
  BAD的合成路線如下：
  
  試回答下列問題：
  （1）寫出結構簡式Y

   

  D

   

  。
  （2）屬于加成反應的有（填數(shù)字序號）

   

  。
  （3）1molBAD最多可與含

   

  molNaOH的溶液完全反應。
  （4）寫出方程式反應④

   

  。F+E

   

  。
  （5）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數(shù)目為

   

  種。
  ①能發(fā)生銀鏡反應②遇FeCl₃溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰。
  組卷：122引用：12難度：0.3

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