2021-2022學(xué)年湖南省長沙市長沙縣、望城區(qū)、瀏陽市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．下列反應(yīng)的ΔH＜0的是（　　）

  A．乙醇燃燒

  B．膽礬受熱分解失去結(jié)晶水

  C．電解氧化鋁

  D．高溫下木炭還原二氧化碳
  組卷：23引用：2難度：0.8

  解析

• 2．某科研人員提出HCHO與O₂在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO₂、H₂O的歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．催化劑HAP沒有參與反應(yīng)

  B．HCHO在反應(yīng)過程中，C-H鍵部分斷裂

  C．CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2

  D．該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2 HAP CO2+H2O
  組卷：15引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．圖甲中，曲線Ⅱ表示反應(yīng)時加入了催化劑

  B．加入催化劑，增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目，使得單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加

  C．圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞

  D．HI溶液和NaOH溶液的反應(yīng)的活化能接近于零
  組卷：167引用：3難度：0.5

  解析

• 4．化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．將食物存放在冰箱中

  B．加工饅頭時添加膨松劑

  C．糕點包裝袋內(nèi)放置除氧劑

  D．冶鐵時將鐵礦石粉碎
  組卷：28引用：5難度：0.7

  解析

• 5．0.1mol/L NH₄Cl溶液中，由于

  NH

  +

  4

  的水解，使得c （

  NH

  +

  4

  ）＜0.1mol/L．如果要使c （

  NH

  +

  4

  ）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加入少量氫氧化鈉	B．加入少量HCl
  C．加入少量水	D．加熱
  組卷：198引用：6難度：0.7

  解析

• 6．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  B．AgCl溶于過量氨水：AgCl+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-

  C．AgI加入Na2S溶液中，固體變黑：S2-（aq）+2AgI（s）?Ag2S（s）+2I-（aq）

  D．SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O?CaSO3↓+2HClO
  組卷：73引用：2難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共54分．

• 17．鈧（Sc）是地殼中含量極少的稀土元素，在照明、合金和催化劑等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO?TiO₂），還含有少量SiO₂、Sc₂O₃等氧化物，從鈦鐵礦中提取Sc₂O₃的流程如圖：
  
  已知：①當離子濃度減小至10^-5mol?L^-1時可認為沉淀完全
  ②室溫下，溶液中離子沉淀完全的pH如表所示：
  

  離子	Fe3+	Fe2+	TiO2+
  沉淀完全的pH	3.2	9.0	1.05

  ③lg2=0.3，K_sp[Sc（OH）₃]=1.25×10^-33。
  回答下列問題：
  （1）基態(tài)Fe²⁺核外電子排布式為

   

  。
  （2）“酸浸”后Ti元素轉(zhuǎn)化為TiOSO₄，其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）“萃取”時，使用10%P₂O₄+5%TBP+煤油作為萃取劑，一定條件下萃取率α受振蕩時間的影響如右圖，萃取時選擇最佳的振蕩時間為

   

  min。
  
  （4）“洗鈦”所得[TiO（H₂O₂）]²⁺為橘黃色的穩(wěn)定離子，H₂O₂ 的作用是

   

  ，

   

  。（寫出兩點）
  （5）“酸溶”后濾液中存在的陽離子Sc³⁺、TiO²⁺、Fe³⁺濃度均小于0.01mol?L^-1?！俺s”過程中應(yīng)控制的pH范圍是

   

  。
  （6）“沉鈧”后得到五水草酸鈧，焙燒生成四種氧化物。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：73引用：2難度：0.4

  解析

• 18．當今世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰碳中和的時間節(jié)點。因此研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
  Ⅰ.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。已知：
  ①CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH （g）△H₂=-90kJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
  回答下列問題：
  （1）△H₃=

   

  。
  （2）在300℃恒壓密閉容器中，加入2molCO₂和6molH₂，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)達平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為75%，容器體積減小25%，CH₃OH的物質(zhì)的量為

   

  mol。CO的物質(zhì)的量為

   

  mol。反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入0.23mol CO₂和0.19mol H₂（假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)③），相同時間內(nèi)CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：
  
  ①a點為圖像中最高點，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是

   

  。
  ②平衡時測得生成甲醇0.03mol,保持溫度不變再通入0.1molCO₂和0.1mol水蒸氣，此時v（正）

   

  v（逆）（填“＞”，“＜”，“=”）。
  Ⅱ.（4）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。下列物質(zhì)中能作為捕碳劑的是

   

  。
  A．K₂CO₃
   B．CaO
  C．Na₂SO₄
  D．NH₄Cl
  已知：NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO₂捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的CO₂。所得溶液顯

   

   （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。煙氣需冷卻至20℃左右的可能原因是

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析