2017-2018學年湖南省長沙市長郡中學高二（上）第一次模塊化學試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．一定溫度下的焓變在數(shù)值上等于變化過程中的等容熱效應

  B．焓變的符號是△H

  C．焓變的單位通常是kJ/mol

  D．常溫下硝酸銨能夠溶于水，因為其溶于水是一個熵增大的過程
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 2．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的（　?。?/h2>

  A．NaOH（固體）	B．Fe（ NO3）3溶液
  C．NH4Cl（固體）	D．CH3COONa（固體）
  組卷：9引用：1難度：0.9

  解析

• 3．一定溫度下，體積相同、pH相同的H₂SO₄和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時，兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量（　?。?/h2>

  A．一樣多	B．H2SO4消耗NaOH多
  C．CH3COOH消耗NaOH多	D．無法比較
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 4．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

  B．將水加熱，KW增大，pH不變

  C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動，c（H+）降低

  D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
  組卷：94引用：10難度：0.9

  解析

• 5．某溫度下，重水（ D₂O）的離子積常數(shù)為1.6×10^-15，若用定義pH一樣規(guī)定pD=-lgc（D⁺），則在該溫度下，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．純凈的重水中，c（D+）?c（OD-）＞1.0×10-14

  B．l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

  C．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

  D．純凈的重水中，pD=7
  組卷：136引用：6難度：0.5

  解析

• 6．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈣粉末	B．稀硫酸
  C．氯化鈣溶液	D．二氧化硫水溶液
  組卷：2012引用：30難度：0.5

  解析

• 7．已知 （b）、（d）、（p）的分子式均為C₆H₆，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．b、d、p互為同分異構(gòu)體，都屬于芳香烴

  B．b、d、p的二氯代物均只有三種

  C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應

  D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
  組卷：22引用：2難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本題共5小題，共52分）

• 20．航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中O₂的循環(huán)利用。
  Sabatier反應：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）；
  水電解反應：2H₂O（1）

  電解

  2H₂（g）+O₂（g）。
  （1）將原料氣按n_CO2：n_H2=1：4置于密閉容器中發(fā)生 Sabatier反應，測得H₂O（g）的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。
  
  ①該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而

   

  （填“增大”或“減小”）。
  ②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是

   

  。
  （2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO₂轉(zhuǎn)化效率的是

   

  （填字母代號）。
  A．適當減壓     B．增大催化劑的比表面積    C．反應器前段加熱，后段冷卻
  D．提高原料氣中CO₂所占比例    E．合理控制反應器中氣體的流速
  （3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）代替Sabatier反應。
  ①已知CO₂（g）、H₂O（g）的生成焓分別為-394 kJ?mol^-1、-242 kJ?mol^-1，Bosch反應的△H=

   

  kJ?mol^-1．（生成焓指一定條件下由對應單質(zhì)生成1mol化合物時的反應熱）
  ②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是

   

  。
  ③新方案的優(yōu)點是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 21．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
  Ⅰ．氮氧化物研究
  （1）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.體系壓強保持不變     b.混合氣體顏色保持不變
  c.NO和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變   d.每消耗1molO₂，同時生成2molNO₂
  （2）在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N₂的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）．
  （3）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如圖2：出該反應的熱化學方程式：

   

  ．
  Ⅱ．碳氧化物研究
  （1）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖3所示，現(xiàn)將3molNH₃和2molCO₂放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成尿素的總反應如下：
  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 
  測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
  

  	10min	20min	30min	40min
  T1	30%	55%	65%	65%
  T2	35%	50%	a1	a2

  ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1

  T₂（選填“＞”、“＜”或“=”）；T₂℃下，第30min 時，a₁=

   

  ，該溫度下的化學平衡常數(shù)為

   

  ．
  ②T₂℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通入6molCO，此時v（正）

   

  v （逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是

   

  ．
  （2）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)K_a=

   

  （用含a和b的代數(shù)式表示）
  組卷：31引用：5難度：0.5

  解析