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2023年重慶市縉云教育聯(lián)盟高考化學(xué)二模試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共14小題,每題3分,共42分)

  • 1.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣,消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2:6:3,則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是(  )

    組卷:13引用:2難度:0.7
  • 2.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作照相業(yè)的定影劑,使膠片或相紙表面覆蓋著的溴化銀溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O32]+NaBr。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:33引用:1難度:0.5
  • 3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為19,W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W與X不同周期,W與Z同主族,Y的最外層電子數(shù)等于其所在周期數(shù)。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:30引用:3難度:0.7
  • 4.不同溫度(T1和T2)時,硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量.下列說法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201503/273/55de7e76.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

    組卷:146引用:2難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.t℃時,在密閉容器的兩個區(qū)域中分別充入了H2S和SO2,容器中的隔板固定在1處,充入1molSO2氣體后,無摩擦且可滑動的活塞位于3處(如圖所示),抽出隔板后,在密閉容器里發(fā)生反應(yīng):2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l),充分反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零(不考慮S、H2O所占的體積及水蒸氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)),下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:33引用:1難度:0.5
  • 6.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3分別為1mol/L和0.5mol/L,取10ml此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(HNO3被還原成NO)( ?。?/h2>

    組卷:36引用:3難度:0.7

二、非選擇題(共4小題,共58分)

  • 17.用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)的工業(yè)流程如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:①草酸鈷晶體難溶于水;
    ②RH為有機(jī)物(難電離);
    ③Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15、1×10-38、1×10-32。
    請回答下列問題:
    (1)基態(tài)Co原子的價電子軌道表示式為
     
    。
    (2)浸出液中的主要金屬陽離子是
     
    。
    (3)加入(NH42C2O4反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (4)加入氧化鈷的目的是
     
    ,若要將浸出液中雜質(zhì)離子完全沉淀,則應(yīng)將浸出液的pH值控制在
     
    。
    (5)為測定制得草酸鈷晶體的純度,現(xiàn)稱取Wg樣品,將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化,得到草酸銨溶液,再用過量稀硫酸酸化,用amol?L-1KMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時,共用去KMnO4溶液bmL,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    ,草酸鈷晶體的純度為
     
    。

    組卷:22引用:1難度:0.5
  • 18.我國在應(yīng)對氣候變化工作中取得顯著成效,并向國際社會承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”,2060年實(shí)現(xiàn)“碳
    中和”。因此將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。異丁烯[CH2=C(CH32]作為汽油添加劑的主要成分,可利用異丁烷與CO2反應(yīng)來制備。
    反應(yīng)Ⅰ:CH3CH(CH3)CH3(g)+CO2(g)?CH2=C(CH32(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH1=+165.2kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ:CH3CH(CH3)CH3(g)?CH2=C(CH32(g)+H2(g)ΔH2
    回答下列問題:
    (1)已知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ?mol-1,則△H2=
     
    。
    (2)向1.0L恒容密閉容器中加入1molCH3CH(CH3)CH3(g)和1molCO2(g),利用反應(yīng)I制備異丁烯。已知正反應(yīng)速率可表示為v=kc[CH3CH(CH3)CH3]?c(CO2),逆反應(yīng)速率可表示為,v=kc[CH2=C(CH32]?c(H2O)?c(CO),其中k、K為速率常數(shù)。
    ①圖1中能夠代表k的曲線為
     
    (填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。菁優(yōu)網(wǎng)
    ②溫度為T1時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
     
    ,平衡時,CH3CH(CH3)CH3的轉(zhuǎn)化率
     
    50%(填“>”、“=”、“<”)。
    (3)CH4-CO2重整技術(shù)是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的一種理想的CO2利用技術(shù),反應(yīng)為:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。在pMPa時,將CO2和CH4按物質(zhì)的量之比為1:1充入密閉容器中,分別在無催化劑及ZrO2催化下反應(yīng)相同時間,測得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①a點(diǎn)CO2轉(zhuǎn)化率相等的原因是
     
    。
    ②在pMPa、900°C、ZrO2催化條件下,將CO2、CH4、H2O按物質(zhì)的量之比為1:1:n充入密閉容器,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α,此時平衡常數(shù)Kp=
     
    (以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);寫出含α、n、p的計(jì)算表達(dá)式)。
    (4)利用電化學(xué)可以將CO2有效轉(zhuǎn)化為HCOO-,裝置如圖3所示。
    ①在該裝置中,左側(cè)Pt電極上的電極反應(yīng)式:
     
    。
    ②裝置工作時,陰極除有HCOO-生成外,還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。陰極生成的副產(chǎn)物可能是
     
    ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)陽極生成O2的體積為224mL時,測得陰極區(qū)內(nèi)的c(HCOO-)=0.015mol/L,則電解效率
     
    。(忽略電解前后溶液體積的變化)已知:電解效率=
    一段時間內(nèi)生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)
    一段時間內(nèi)電解池轉(zhuǎn)移電子總數(shù)
    ×100%。

    組卷:32引用:2難度:0.5
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