2021-2022學年貴州省遵義市務川縣匯佳中學高二（上）期中化學試卷

一、單選題（共60分）

• 1．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應2X（s）?Y（s）+Z（g），一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是（　　）

  A．升高溫度，若c（Z）增大，則△H＞0

  B．加入一定量Z，達新平衡后m（Y）減小

  C．加入一定量X，達新平衡后c（Z）增大

  D．加入一定量氬氣，平衡不移動
  組卷：47引用：4難度：0.5

  解析

• 2．相同溫度條件下，將下列4種不同濃度的NaHCO₃溶液，分別加入到4個盛有20mL0.06mol?L^-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至50mL，NaHCO₃溶液與鹽酸反應產(chǎn)生CO₂的速率由大到小的順序是（　?。?br />①20mL，0.03mol?L^-1
  ②20mL，0.02mol?L^-1
  ③10mL，0.04mol?L^-1
  ④10mL，0.02mol?L^-1

  A．①=②＞③=④

  B．③＞①＞②=④

  C．①＞②=③＞④

  D．③＞①＞②＞④
  組卷：27引用：3難度：0.8

  解析

• 3．某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．兩步反應均為吸熱反應

  B．加入催化劑會改變反應的焓變

  C．三種化合物中C最穩(wěn)定

  D．A→C反應中△H=E1-E2
  組卷：106引用：14難度：0.9

  解析

• 4．下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（　?。?/h2>

  A．2MgO（s）+C（s）=2Mg（s）+CO2（g）△H＞0

  B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H＜0

  C．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0

  D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0
  組卷：97引用：6難度：0.7

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• 5．在某一絕熱恒容容器里，充入一定量NH₃和CO₂，只發(fā)生反應：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）ΔH=-159.47kJ?mol^-1，達到平衡狀態(tài)后改變某一條件后發(fā)生下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是（　?。?/h2>

  A．正反應速率先增大后減小

  B．逆反應速率先不變后減小

  C．容器內(nèi)溫度降低

  D．某反應物的體積百分含量增大
  組卷：8引用：3難度：0.5

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三、實驗題（共20分）

• 16．KI溶液在酸性條件下能被氧氣氧化為I₂。現(xiàn)有以下實驗記錄，回答：
  

  實驗編號	①	②	③	④	⑤
  溫度/℃	30	40	50	60	70
  顯色時間/s	160	80	40	20	10

  （1）該實驗的目的是

   

  。
  （2）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是

   

  。
  （3）由上述實驗記錄可得出的結論是

   

  。
  組卷：0引用：2難度：0.8

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• 17．反應熱的測定實驗中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行反應熱的測定實驗。回答下列問題：
  
  （1）圖中實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是

   

  ，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是

   

  。
  （2）若改用60mL0.25mol?L^-1 H₂SO₄和50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”或“不相等”）
  （3）近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），通過以下數(shù)據(jù)計算反應熱ΔH=

   

  （結果保留小數(shù)點后一位）。
  

  溫度實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	29.5
  2	27.0	27.4	27.2	32.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.2
  4	26.4	26.2	26.3	29.8

  （4）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是

   

  （填字母）。
  a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
  b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
  c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
  組卷：6引用：2難度：0.6

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