2021-2022學(xué)年吉林省長春市東北師大附中高二（上）段考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題．每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．能夠用勒夏特列原理來解釋500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

  B．化學(xué)電源放電、植物光合作用都發(fā)生了化學(xué)變化，并伴隨有能量的轉(zhuǎn)化

  C．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率一定增大

  D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

  B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0

  C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

  D．冰融化為水的過程中：ΔH＜0，ΔS＞0
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?z C（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍。再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．x+y＜z	B．平衡向正反應(yīng)方向移動
  C．C的體積分數(shù)下降	D．B的轉(zhuǎn)化率升高
  組卷：35引用：3難度：0.5

  解析

• 4．在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g,2s時生成0.1molH₂，則以HI表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是（　?。?/h2>

  A．0.05mol?L-1?s-1	B．0.1mol?L-1?s-1
  C．0.2mol?L-1?s-1	D．0.8mol?L-1?s-1
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 5．如圖是298K時SO₂與O₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2+O2?2SO3       ΔH=-197kJ?mol-1

  B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

  C．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

  D．SO3分解的熱化學(xué)方程式為2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）ΔH=-197kJ?mol-1
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 6．已知A（g）+B（g）═C（g）△H₁，D（g）+B（g）═E（g）△H₂，且△H₁＜△H₂，若A和D的混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H₃，則A和D的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A． △ H 3 - △ H 2 △ H 3 - △ H 1	B． △ H 2 - △ H 3 △ H 3 - △ H 1
  C． △ H 2 - △ H 3 △ H 1 - △ H 3	D． △ H 3 - △ H 1 △ H 2 - △ H 3
  組卷：44引用：5難度：0.7

  解析

• 7．Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl₂與CO合成COCl₂的反應(yīng)機理如下：①Cl₂（g）?2Cl?（g）快；②CO（g）+Cl?（g）?COCl?（g）快；③COCl?（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）+Cl?（g）慢。其中反應(yīng)②存在v_正=k_正c（CO）c（Cl?）、v_逆=k_逆c（COCl?）。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能

  B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)K= k 正 k 逆

  C．要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率

  D．選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，并提高COCl2的平衡產(chǎn)率
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 8．將a molN₂和3amolH₂充入絕熱的固定容積密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。下列選項中說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
  ①體系的溫度不再改變；
  ②體系的壓強不再改變；
  ③混合氣體密度不再改變
  ④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
  ⑤N₂和H₂的濃度之比達到1：3
  ⑥v（N₂）_正=3v（H₂）_逆；
  ⑦2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆；
  ⑧每有一個N≡N鍵斷裂就有6個N-H鍵形成

  A．②④⑤⑥

  B．②④⑥⑧

  C．①②④⑥

  D．①②④⑦
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

三、簡答題

• 23．物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
  （1）當(dāng)（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0.50mol?L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%，計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）₂的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）．已知20℃時該反應(yīng)在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始濃度相同，則它在CCl₄溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  ．（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
  （3）該反應(yīng)的ΔS

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），實驗測得該反應(yīng)的ΔH=+50.5kJ?mol^-1，則在

   

  （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
  （4）通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）₂濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線

   

  ．
  
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 24．已知A分解反應(yīng)為：A（g）?B（g）+C（g）  ΔH=+108kJ?mol^-1，回答下列問題：
  （1）反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到的A濃度變化曲線未示出）：
  
  ①比較第2min反應(yīng)溫度T_（2）與第8min反應(yīng)溫度T_（8）的高低：T_（2）

   

  T_（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；第14min時改變的反應(yīng)條件是

   

  ；
  ②比較產(chǎn)物B在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v_（2～3）、v_（5～6）、v_{（12～13）}表示]的大小

   

  ．
  （2）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)如下：
  

  時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
  總壓強p/kPa	491	558	632	731	854	950	952	953	953

  ①平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

   

  （保留3位有效數(shù)字）．用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_p的計算表達式（代入數(shù)據(jù)）為

   

  ．[已知：氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分數(shù)]
  ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=

   

  ，分析該表格中數(shù)據(jù)的規(guī)律，推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為

   

  mol?L^-1．
  

  反應(yīng)時間t/h	0	4	8	16
  c（A）/（mol?L-1）	0.10	a	0.026	0.0065
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析