蘇教版（2019）選擇性必修1《3.1.弱電解質(zhì)的電離平衡》2023年單元測(cè)試卷（2）

一、選擇題

• 1．下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是（　　）

  A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3

  B．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4═Na++ HSO - 4

  C．HF的水溶液：HF═H++F-

  D．H2S 的水溶液：H2S?2H++S2-
  組卷：66引用：5難度：0.9

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• 2．稀氨水中存在著下列平衡：NH₃?H₂O?

  NH

  +

  4

  +OH^-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使 c（OH^-）增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（　　）（忽略溶解熱）
  ①NH₄Cl 固體      ②硫酸      ③NaOH 固體      ④水     ⑤加熱

  A．僅①②③⑤

  B．僅③⑤

  C．僅③

  D．僅①③
  組卷：84引用：8難度：0.8

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• 3．常溫下，0.1mol?L^-1100mL的CH₃COOH溶液中，欲使其溶液中的c（H⁺）增大，但又要使醋酸電離程度減小，應(yīng)采?。ā　。?/h2>

  A．加入少量CH3COONa固體	B．加入少量NaOH固體
  C．升高溫度	D．加入少量冰醋酸
  組卷：43引用：2難度：0.5

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• 4．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是（　　）

  A．c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉?lái)的 1 10

  B． c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） 的比值增大

  C．c（H+）變?yōu)樵瓉?lái)的 1 10

  D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
  組卷：44引用：8難度：0.9

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二、填空題

• 13．（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氯化銅

   

  硫酸鋁

   

  
  （2）寫(xiě)出符合離子方程式Ba²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  =BaSO₄↓的化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：31引用：2難度：0.1

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三、解答題

• 14．氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。
  I．（1）工業(yè)上用N₂和H₂在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且使平衡混合物中NH₃的體積分?jǐn)?shù)一定增大的是

   

  。
  A．降低反應(yīng)溫度    B．壓縮反應(yīng)混合物    C．充入N₂     D．液化分離NH₃
  （2）常溫下向100mL 0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中

  NH

  +

  4

  和NH₃?H₂O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題。
  ①表示NH₃?H₂O濃度變化的曲線是

   

  （填“A”或“B“）。
  ②NH₃?H₂O 的電離常數(shù)為

   

  （已知lg1.8=0.26）
  ③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL 時(shí)，溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）-c（NH₃?H₂O）=

   

  mol/L （用精確值表示）。
  II.已知常溫下，K_sp[Al（OH）₃]=4.0×10^-38，在AlCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：

   

  ；若將所得懸濁液的pH 調(diào)整為3，則溶液中Al³⁺濃度為

   

  mol/L。
  組卷：16引用：3難度：0.5

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