2019-2020學年貴州省銅仁一中高二（上）入學化學試卷

一、選擇題。每題6分。

• 1．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與

  1

  1

  H原子組成H_mX分子．在a 克H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　?。?/h2>

  A． a A + m  （A-N+m） mol	B． a A  （A-N） mol
  C． a A + m （A-N） mol	D． a A （A-N+m） mol
  組卷：617引用：105難度：0.9

  解析

• 2．1989年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）建議用1-18列替代原主族、副族等。下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．非金屬性最強的元素位于元素周期表的第18列

  B．金屬性最強的元素位于元素周期表的第1列

  C．元素周期表中第3列的元素種類數(shù)最多

  D．能形成化合物的種類數(shù)最多的元素位于元素周期表的第14列
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 3．已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收能量為（　?。?/h2>

  A．920kJ

  B．557kJ

  C．188kJ

  D．436kJ
  組卷：36引用：6難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．有甲和乙兩位同學均想利用原電池反應來檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放到6mol?L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放到6mol?L^-1NaOH溶液中，如圖所示：
  請回答：
  （1）寫出甲池中正極的電極反應式：

   

  ．
  （2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式．負極：

   

  ；總反應的離子方程式：

   

  ．
  （3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出

   

  活動性更強，而乙會判斷出

   

  活動性更強．（填寫元素符號）
  （4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？

   

  （填寫字母序號）．
  a.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
  b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
  c.該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有應用價值
  d.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件的影響較大，因此應具體問題具體分析
  （5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”的這種說法

   

  （填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案

   

  ．（如可靠，此空可不填）
  組卷：46引用：3難度：0.5

  解析

• 11．某實驗小組用如圖裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
  
  （1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：

   

  。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇催化氧化反應是

   

  反應。
  （2）甲和乙兩個水浴作用不相同。乙的作用是

   

  。
  （3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是

   

  。
  （4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

   

  。
  組卷：49引用：6難度：0.5

  解析