2020-2021學(xué)年寧夏石嘴山三中補習(xí)班高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

  A．N95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，分子式為（CH3CH=CH2）n

  B．將“84消毒液”與75%的酒精混合使用，消毒效果更好

  C．“煤改氣”可以減少SO2等有害物質(zhì)的排放量，有利于打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)

  D．海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
  組卷：36引用：4難度：0.7

  解析

• 2．某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C₆₀）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是（　　）

  A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4?5H2O都是混合物

  B．金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體，其中金剛石更穩(wěn)定

  C．磷酸鈣是難溶性弱電解質(zhì)

  D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)
  組卷：128引用：8難度：0.7

  解析

• 3．2017年5月9日，我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號，115號元素名稱為“鏌”，符號為Mc.下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Mc的最低負(fù)化合價為-3

  B．Mc的最高價氧化物的化學(xué)式為Mc2O 5

  C． 288 115 Mc的中子數(shù)為115

  D．通過化學(xué)反應(yīng)可使 288 115 Mc轉(zhuǎn)化為 290 115 Mc
  組卷：231引用：5難度：0.8

  解析

• 4．中國科學(xué)家團隊成功合成了五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl,五氮陰離子（

  N

  -

  5

  ）是制備全氮類物質(zhì)

  N

  +

  5

  N

  -

  5

  的中間體。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鍵角： NH + 4 ＞H3O+

  B．電負(fù)性：N＞O＞H

  C． N + 5 N - 5 屬于離子化合物

  D．基態(tài)Cl-的價電子排布圖為
  組卷：125引用：6難度：0.7

  解析

• 5．中國科學(xué)院科研團隊研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH₃的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

  B．該過程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成

  C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

  D．該過程屬于氮的固定
  組卷：79引用：2難度：0.8

  解析

• 6．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L D2中所含中子數(shù)為2NA

  B．0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

  C．1mol CO2與1L 2mol?L-1的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中CO32-數(shù)為NA

  D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 7．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　?。?br />①常溫下pH=1的溶液中：Fe³⁺、SO₄^2-、K⁺、MnO₄^-
  ②0.1mol/L Na₂S溶液：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺
  ③中性透明溶液中：K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Fe³⁺
  ④加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺
  ⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、ClO^-
  ⑥25℃時，

  K

  w

  [

  H

  +

  ]

  =0.1mol?L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、[Al（OH）₄]^-

  A．②③

  B．①⑥

  C．③④⑤

  D．①⑤⑥
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題

• 22．某課題組以硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO、SiO₂等）為原料制取軟磁用Fe₂O₃（要求純度＞99.2%，CaO含量＜0.01%）。其工藝流程如圖1（所加入試劑均稍過量）：
  
  已知：生成氫氧化物的pH
  

  	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
  完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

  （1）濾渣A的主要成分是

   

  。
  （2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有

   

  。反應(yīng)后，可以用

   

  溶液檢驗說明Fe³⁺是否已經(jīng)完全反應(yīng)。
  （3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液A稀釋不同倍數(shù)后，加入等質(zhì)量的過量鐵粉，得出Fe³⁺濃度、還原率和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示：結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c（Fe³⁺）為1.60mol/L左右的理由是

   

  。
  （4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：
  （已知：濾液B中鈣的含量以CaO計為290-310mg/L）
  

  沉鈣劑	Na2SO3	H2C2O4	（NH4）2CO3	Na2CO3	NH4F
  用量/g	2	2	2	5	2
  剩余CaO/mg/L）	290	297	290	190	42

  根據(jù)實驗結(jié)果，選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣C的主要成分有

   

  。
  （5）在過程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在35℃以下，不宜過高，其可能的原因是

   

  。
  （6）在過程Ⅴ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：45引用：4難度：0.6

  解析

• 23．我國科學(xué)家率先合成了新拓?fù)浣Y(jié)構(gòu)的儲氫材料，鎂、鈦、釩、鐵等一些金屬形成的化合物及合金有異乎尋常的儲氫能力?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)鐵原子失電子成為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺的價電子排布圖是

   

  。
  （2）V²⁺與N₂H₄、H₂O₂、乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）等能形成配離子，在N₂H₄和H₂O₂中的非金屬元素第一電離能由大到小的順序是

   

  ，N₂H₄中氮原子的雜化方式為

   

  ，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是

   

  。
  （3）莫氏硬度是衡量礦物硬度的一種標(biāo)準(zhǔn)，其值越大則硬度越大。已知NaF和MgF₂的莫氏硬度值分別為3.2和6.0，引起這種差異的主要原因是

   

  。
  （4）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na₃VO₄）。VO₄^3-的空間構(gòu)型為

   

  ，再寫出與其互為等電子體的分子和離子

   

  、

   

  。
  （5）配合物[Cu（CH₃C≡N）₄]BF₄中銅的配位數(shù)為

   

  ，配位體中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為

   

  。
  （6）某種鐵鎂合金儲氫效率很高，其晶胞如圖所示，已知鐵鎂合金的晶胞參數(shù)為apm,則鐵鎂之間的最短距離為

   

  pm,該合金的密度為

   

  g?cm^-3。（只列出計算式即可）
  組卷：6引用：1難度：0.5

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