2016-2017學(xué)年河南省南陽市方城一中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共10小題，每小題5分，滿分50分）

• 1．下列說法錯誤的是（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

  B．物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應(yīng)

  C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

  D．化學(xué)能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化
  組卷：11引用：3難度：0.9

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• 2．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）

  A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1

  D． 1 2 CH4（g）+O2（g）═ 1 2 CO2（g）+H2O（l）△H=-890 kJ?mol-1
  組卷：105引用：30難度：0.7

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• 3．在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．容器內(nèi)氣體混合物的密度不隨時間變化

  B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

  C．單位時間內(nèi)消耗0.1mol X，同時生成0.2mol Y

  D．單位時間內(nèi)消耗0.1mol X，同時生成0.2mol Z
  組卷：7引用：4難度：0.7

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• 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

  B．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O

  C．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
  組卷：1引用：2難度：0.7

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• 5．如圖X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，d極板有無色無臭的氣體放出，符合這一情況的是（　?。?br />

  選項	a 極板	d極板	X極板	乙中溶液
  A	鋅	銅	負極	CuSO4
  B	石墨	石墨	負極	NaOH
  C	銀	鐵	正極	AgNO3
  D	銅	石墨	負極	CuCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：5難度：0.9

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二、非選擇題

• 14．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
  （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

   

   ．若用KMnO₄氧化上述 HCl.其反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
  （2）1mol KMnO₄完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得產(chǎn)物中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

   

  
  （3）8mol HCl完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  ．
  組卷：21引用：1難度：0.5

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• 15．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率V_c=

  1

  2

  V_a，反應(yīng)2min時A的濃度減少了

  1

  3

  ，B的物質(zhì)的量減少了

  a

  2

  mol,有a mol D生成．回答下列問題：
  1、化學(xué)反應(yīng)方程式中，x=

   

  ，y=

   

  ，p=

   

  ，q=

   

  
  2、如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 1.5a mol  則該反應(yīng)的△H

   

   0；（填“＞、＜或=”）
  3、如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
  ①反應(yīng)速率

   

  （填：“增大”“減小或“不變”）．
  ②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

   

  （填：“增大”“減小或“不變”）理由是

   

  ．
  組卷：5引用：1難度：0.3

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