2014-2015學(xué)年河北省保定市高陽中學(xué)高一（上）第五周周練化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）

  A．1 mL 0.5 mol?L-1的NaOH溶液

  B．100 mL 0.01 mol?L-1的NaCl溶液

  C．100 mL 0.1 mol-1的NaOH溶液

  D．10 mL 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液
  組卷：248引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列溶液中的Cl^-濃度與50mL 1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是（　　）

  A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液

  B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液

  C．150 mL 2 mol/L KCl溶液

  D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液
  組卷：121引用：30難度：0.9

  解析

• 3．將4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）

  A．1 mol/L

  B．0.1 mol/L

  C．0.01 mol/L

  D．10 mol/L
  組卷：75引用：7難度：0.9

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• 4．在Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，測(cè)得Al³⁺濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3mol/L的BaCl₂溶液恰好使

  SO

  2

  -

  4

  完全沉淀，則混合溶液中Na⁺的濃度為（　　）

  A．0.3 mol/L

  B．0.45 mol/L

  C．0.6 mol/L

  D．0.15 mol/L
  組卷：147引用：13難度：0.9

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二、非選擇題

• 12．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl₂晶體．第二階段：溶解配制0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液．
  第一階段操作有如下幾步：
  A．將游碼撥到0.2g處；
  B．將游碼撥至“0”處；
  C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；
  D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；
  E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；
  F．在右盤上放置5g砝碼．
  （1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：B→

   

  →

   

  →A→

   

  →

   

  →

   

  
  （2）在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是

   

  ．
  （3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有

   

  ，然后將溶液轉(zhuǎn)入

   

  中，再經(jīng)

   

  、

   

  、

   

  后即可得到0.1 mol?L^-1 BaCl₂溶液．
  （4）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的有

   

  ．
  A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進(jìn)行稱量
  B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
  C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
  D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩
  （5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol?L^-1的BaCl₂溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol?L^-1的BaCl₂溶液，所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準(zhǔn)確移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、膠頭滴管．其簡(jiǎn)單的操作步驟是

   

  ．
  組卷：42引用：2難度：0.5

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• 13．將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
  （1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

   

  ，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

   

  ．
  （2）配制1mol?L^-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為

   

  ．
  （3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L^-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

   

  ，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

   

  ．
  組卷：90引用：12難度：0.3

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