2019-2020學(xué)年天津市西青區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．楊柳青石家大院展出許多精美磚雕是用專門燒制的青磚雕刻而成，青磚和紅磚的硬度是差不多的，只不過是燒制完后冷卻方法不同，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．磚雕“國色天香”遇水呈現(xiàn)的青色，來自氧化鐵

  B．明代修建長城所用的長城磚均為青灰色，質(zhì)地堅硬

  C．青磚是粘土中的鐵沒有完全氧化，若鐵完全氧化時則制成紅磚

  D．青磚在抗氧化，水化，大氣侵蝕等方面性能明顯優(yōu)于紅磚
  組卷：36引用：2難度：0.8

  解析

• 2．讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福！為此，冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫，在1200℃時，工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：①H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁②2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）△H₂③H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）═S（g）+H₂O（g）△H₃④2S（g）═S₂（g）△H₄則△H₄的正確表達(dá)式為（　?。?/h2>

  A．△H4═ 2 3 （3△H3-△H1-△H2）	B．△H4═ 2 3 （△H1+△H2-3△H3）
  C．△H4═ 3 2 （△H1-△H2+3△H3）	D．△H4═ 3 2 （△H1-△H2-3△H3）
  組卷：221引用：4難度：0.5

  解析

• 3．下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3溶液與CaCl2溶液

  B．KOH溶液和稀H2SO4溶液

  C．NaOH溶液與KNO3溶液

  D．Na2SO4溶液與BaCl2溶液
  組卷：97引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（　?。?/h2>

  A．乙苯

  B．乙烷

  C．丙炔

  D．1，3-丁二烯
  組卷：47引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．液氧和液氯都可以儲存在鋼瓶中

  B．固態(tài)甲烷就是可燃冰

  C．瑪瑙和水晶的主要成分都是二氧化硅

  D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（　?。?br />

  	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  A	向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置	溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層
  B	將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶	集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生
  C	向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸	有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁
  D	向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液	黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1548引用：12難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分52分）A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

• 19．氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：
  
  回答下列問題：
  （1）A的化學(xué)名稱為

   

  。
  （2）中的官能團(tuán)名稱是

   

  。
  （3）反應(yīng)③的類型為

   

  ，W的分子式為

   

  。
  （4）不同條件對反應(yīng)④產(chǎn)率的影響如下表：
  

  實驗	堿	溶劑	催化劑	產(chǎn)率/%
  1	KOH	DMF	Pd（OAc）2	22.3
  2	K2CO3	DMF	Pd（OAc）2	10.5
  3	Et3N	DMF	Pd（OAc）2	12.4
  4	六氫吡啶	DMF	Pd（OAc）2	31.2
  5	六氫吡啶	DMA	Pd（OAc）2	38.6
  6	六氫吡啶	NMP	Pd（OAc）2	24.5

  上述實驗探究了

   

  和

   

  對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究

   

  等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。
  （5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  ①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：1；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH₂。
  （6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線

   

  。（無機(jī)試劑任選）
  組卷：1433引用：6難度：0.4

  解析

• 20．高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  
  相關(guān)金屬離子[c₀（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。
  

  金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
  開始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

  （1）“濾渣1”含有S和

   

  ；在稀硫酸“溶浸”中二氧化錳與硫化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原劑是

   

  ，寫出化學(xué)方程式

   

  。
  （2）“氧化”中添加適量的MnO₂的作用是

   

  。
  （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為

   

  ～6之間。
  （4）“除雜1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“濾渣3”的主要成分是

   

  。
  （5）“除雜2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度過高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是

   

  。
  （6）寫出“沉錳”的離子方程式

   

  。
  （7）工業(yè)上常用NH₄HCO₃做金屬離子的沉淀劑，而不用Na₂CO₃或NaHCO₃，其優(yōu)點是NH₄HCO₃溶解度大，容易洗滌，過量時受熱易分解，便于分離除去。寫出分解的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：56引用：1難度：0.4

  解析