2021年北京市通州區(qū)高考化學(xué)一模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
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1．書法是中華文化之瑰寶，其美盡在筆墨紙硯之間。下列關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶說(shuō)法正確的是（ ?。?
A B C D 
制筆用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì) 墨汁是一種水溶液 宣紙是合成高分子材料 硯石的成分與水晶相同 組卷：67引用：3難度：0.9 -
2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
組卷：117引用：3難度：0.7 -
3．下列敘述正確的是（ ）
組卷：55引用：1難度：0.8 -
4．CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)，其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示。
第一步：Fe*+N2O═FeO*+N2
第二步：FeO*+CO═Fe*+CO2
下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）組卷：224引用：7難度：0.8 -
5．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：1難度：0.7 -
6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：93引用：2難度：0.7
二、填空題（本題包括5小題，共58分。）
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18．磷酸鐵（FePO4）常用作電極材料。以硫鐵礦（主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4）為原料制備磷酸鐵的流程如圖。
已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：金屬氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al （OH）3 開始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2
（1）濾渣3的主要成分為（寫出化學(xué)式）；
（2）用FeS還原Fe3+的目的是；加入FeO的作用是（用離子方程式表示）；
（3）試劑R宜選擇（填字母）；
A.高錳酸鉀
B.稀硝酸
C.雙氧水
D.次氨酸鈉
（4）檢驗(yàn)“氧化”之后溶液是否含有Fe2+的操作是；
（5）已知沉淀溶解平衡：MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm-（aq），Ksp=cm（Mn+）?cn（Am-）.常溫下，Ksp（FePO4）=1.3×10-22，“沉鐵”中為了使c（Fe3+）≤1×10-5mol/L，c（）最小為PO3-4mol/L。組卷：52引用：1難度：0.5 -
19．某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。
資料：實(shí)驗(yàn)序號(hào) Ⅰ Ⅱ 實(shí)驗(yàn)操作 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 KMnO4溶液的紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色 KMnO4紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色
ⅰ．MnO4-在酸性條件下最終被還原為Mn2+。
ⅱ．酸性條件下氧化性：KMnO4＞KIO3＞I2。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了。
（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：
①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ初始階段I-的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為；
②黑色固體是；
③經(jīng)檢驗(yàn)，在“紫色清液”中存在IO3-，寫出生成IO3-離子方程式；
下列實(shí)驗(yàn)方案中，可用于檢驗(yàn)“紫色清液”中IO3-的是（填字母）；
A．用潔凈的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉-碘化鉀試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色。
B．取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，再加入過(guò)量NaHSO3溶液，觀察溶液是否變色。
C．取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，觀察是否生成黃色沉淀。
（3）探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。
用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：；
（4）實(shí)驗(yàn)后的反思：導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物變化的因素是（寫出兩點(diǎn)）：、。組卷：77引用：2難度：0.6