魯科版（2019）選擇性必修1《2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率》2020年同步練習(xí)卷（5）

• 1．運用“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染的物質(zhì)。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是（　　）

  A．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率

  B．改變壓強對反應(yīng)速率無影響

  C．升高溫度能加快反應(yīng)速率

  D．該反應(yīng)生成NO2和C，控制了大氣污染
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 2．下列說法不正確的是 （　?。?/h2>

  A．具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子

  B．升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)

  C．催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑

  D．增大壓強能提高活化分子的濃度
  組卷：26引用：5難度：0.9

  解析

• 3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：①溫度  ②壓強  ③催化劑  ④濃度  ⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)（　　）

  A．①②③④⑤

  B．⑤

  C．①④

  D．①②③④
  組卷：103引用：22難度：0.9

  解析

• 4．研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl.關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是（　　）

  A．降低了反應(yīng)的活化能	B．減緩了反應(yīng)的速率
  C．降低了反應(yīng)的焓變	D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 5．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
  下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　?。?br />

  實驗	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c （ mol ? L - 1 ）	V/mL	c （ mol ? L - 1 ）	V/mL
  A	25	5	0.1	10	0.1	5
  B	25	5	0.2	5	0.2	10
  C	35	5	0.1	10	0.1	5
  D	35	5	0.2	5	0.2	10

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：497引用：21難度：0.9

  解析

• 6．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　?。?/h2>

  A．對該反應(yīng)體系加熱

  B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

  C．向H2SO4中通入HCl氣體

  D．不用鐵片，改用鐵粉
  組卷：52引用：7難度：0.5

  解析

• 19．反應(yīng)2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）中，每生成7gN₂放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達式為v=k?c^m（NO）?cⁿ（H₂）（k、m、n待測），其反應(yīng)包含下列兩步：
  ①2NO+H₂═N₂+H₂O₂（慢）
  ②H₂O₂+H₂═2H₂O（快）
  T℃時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

  序號	c（NO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	速率/mol?L-1?min-1
  Ⅰ	0.0060	0.0010	1.8×10-4
  Ⅱ	0.0060	0.0020	3.6×10-4
  Ⅲ	0.0010	0.0060	3.0×10-5
  Ⅳ	0.0020	0.0060	1.2×10-4

  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．整個反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定

  B．正反應(yīng)的活化能一定是①＜②

  C．該反應(yīng)速率表達式：v=5000c2（NO）?c（H2）

  D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ?mol-1
  組卷：151引用：20難度：0.7

  解析

• 20．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．
  

  編號	操           作	實驗現(xiàn)象
  ①	分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡，試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
  ②	另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL 10%H2O2溶液．	試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生

  （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）實驗①的目的是

   

  ，實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是

   

  ．
  （3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M意見是

   

  （用實驗中所提供的幾種試劑）．
  （4）某同學(xué)在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是

   

  ．
  組卷：38引用：15難度：0.5

  解析