2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽二中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體，獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎。準(zhǔn)晶體是一種介于晶體與非晶體之間的固體，已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物（合金的一種）。人們發(fā)現(xiàn)組成鋁-銅-鐵-鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、低表面能等特點，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知的準(zhǔn)晶體是離子化合物

  B．已知的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵

  C．準(zhǔn)晶體的硬度一般比各成分金屬的硬度更低

  D．準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料
  組卷：18引用：1難度：0.8

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• 2．硒是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機(jī)能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的發(fā)病率。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．硒元素位于元素周期表中第15列

  B．硒元素位于周期表中金屬與非金屬的分界處

  C．硒元素位于元素周期表的P區(qū)

  D．硒的基態(tài)原子核外電子排布中共有7個能級
  組卷：20引用：2難度：0.8

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• 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z₂X₂，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：W＞X＞Y＞Z

  B．電負(fù)性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

  C．簡單離子的半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

  D．氫化物水溶液的酸性：Y＞W(wǎng)
  組卷：35引用：1難度：0.5

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• 4．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是（　?。?/h2>

  A．BeCl2、CO2

  B．H2O、SO2

  C．SF6、CH4

  D．NF3、BF3
  組卷：51引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．光譜分析就是利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素

  B．用紅熱的鐵針刺涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈圓形

  C．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成，而不得到它的手性異構(gòu)分子

  D．過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而，過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多
  組卷：24引用：1難度：0.8

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• 6．下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（　?。?br />①甲醛在常溫下是氣態(tài)，而甲醇在常溫下則呈液態(tài)
  ②沸點：鄰二甲苯＞對二甲苯
  ③水溶性：H₂O₂＞H₂S
  ④冰的密度比液態(tài)水的密度小
  ⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定

  A．②⑤

  B．①④

  C．②③

  D．①⑤
  組卷：59引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（本大題包括4小題，共55分）

• 18．氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請回答下列問題：
  （1）基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為 ，第三周期的元素中，第一電離能排在前三位的元素是

   

  （由大到小填元素符號）。
  （2）雌黃的分子式為As₂S₃，其分子結(jié)構(gòu)為，As原子的雜化類型為

   

  。
  （3）寫出配合物K₂[Cu（CN）₄]中配離子的結(jié)構(gòu)式

   

  。已知NF₃與NH₃的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

   

  。
  （4）某Fe_xN_y的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe_（x-n）Cu_xN_y，F(xiàn)e_xN_y轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為

   

  。
  
  （5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。如圖3為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，1，2，3，4四點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（

  1

  4

  ，

  1

  4

  ，

  3

  4

  ），（

  3

  4

  ，

  3

  4

  ，

  3

  4

  ），（

  1

  4

  ，

  3

  4

  ，

  1

  4

  ），（

  3

  4

  ，

  1

  4

  ，

  1

  4

  ）。據(jù)此推斷BP晶體的密度為

   

  g?cm^-3。（列出計算式即可）
  組卷：23引用：1難度：0.5

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• 19．生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，結(jié)合物質(zhì)與結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，回答下列問題：
  （1）有下列六種晶體。
  A．金剛石
  B．冰
  C．鈉
  D．晶體氫
  E．碳化硅
  F．氯化鎂
  ①直接由原子構(gòu)成的晶體是

   

  （填序號，下同）。
  ②在一定條件下能導(dǎo)電且為物理變化的是

   

  。
  ③前五種晶體的熔點由高到低排序

   

  。
  （2）下列說法錯誤的是

   

  。
  A．鍵長和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實驗獲得
  B．深藍(lán)色晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵
  C．超分子的重要特征是分子識別，例如冠醚識別堿金屬離子
  D．金屬量銀白色光澤，具有良好的延展性、導(dǎo)熱、導(dǎo)電性，均可用電子氣理論解釋
  （3）下列結(jié)論與電負(fù)性有關(guān)的是

   

  。
  A．水分子的鍵角大于硫化氫的鍵角
  B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
  C．H₃O⁺的鍵角大于水的鍵角
  D．離子鍵的百分?jǐn)?shù)：Na₂O＞MgO＞Al₂O₃＞SiO₂
  （4）F₂與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反應(yīng)Cl₂（g）+3F₂（g）═2ClF₃（g）ΔH=-313kJ?mol^-1，F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ?mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ?mol^-1，則ClF₃中Cl-F鍵的平均鍵能為

   

  kJ?mol^-1。
  組卷：23引用：1難度：0.5

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