2022-2023學(xué)年山東師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分）

• 1．如圖中曲線表示一定條件下一定量的鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)的過程。若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是（　　）

  A．加入少量的硫酸銅固體	B．加熱使溶液溫度升高
  C．加入氯化鈉固體	D．加入碳酸鈉固體
  組卷：19引用：1難度：0.7

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• 2．T℃時，在2L剛性密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是（　　）
  

  A．若改為恒溫恒壓條件，達(dá)平衡時Z的百分含量增大

  B．保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大

  C．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用 X 表示的反應(yīng)速率v（X）=0.2mol?L-1?min-1

  D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 3．將一定量純凈的NH₄HS固體置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₄HS（s）?NH₃（g）+H₂S（g）。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　?。?br />①v（NH₃）_正=v（H₂S）_逆
  ②密閉容器中總壓強不變
  ③密閉容器中混合氣體的密度不變
  ④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  ⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變
  ⑥密閉容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變
  ⑦混合氣體總質(zhì)量不變

  A．①②③④⑤⑦

  B．①③⑤⑥

  C．①②③⑤⑦

  D．全部
  組卷：72引用：1難度：0.5

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• 4．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li₂CO₃、K₂CO₃為電解質(zhì)，以CH₄、CH₃OH為燃料時，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)為CH4或CH3OH，b為CO2

  B．正電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

  C．電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

  D．CO32-向正極移動
  組卷：75引用：1難度：0.9

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• 5．鈷（ Co ）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是（　　）
  
  

  A．工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的 pH均增大

  B．電解總反應(yīng)：2Co2++2H2O 通電 2Co+O2+4H+

  C．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

  D．生成 2molCo,Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少32g
  組卷：71引用：4難度：0.5

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• 6．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．c（HCO3-）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-

  B．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3-

  C．無色透明的溶液中：K+、Mg2+、I-、MnO4-

  D．c（SO32-）=0.1mol?L-1的溶液K+、H+、SO42-、MnO4-
  組卷：43引用：3難度：0.5

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三、解答題（共5小題，滿分60分）

• 19．制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含有少量Cl^-、Fe³⁺）稱為“爛板液”。某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取Zn（NO₃）₂?6H₂O的過程如圖：
  
  已知：Zn（OH）₂能與強堿反應(yīng)；常溫下，K_sp（Fe（OH）₃=8×10^-39，K_sp（Zn（OH）₂=1.2×10^-17。
  （1）上述過程中多步操作需控制溶液pH，實驗室用pH試紙測溶液pH的正確操作是

   

  。
  （2）操作1的名稱為

   

  ，在操作1中pH不宜過高的原因是

   

  。
  （3）操作2中加入的物質(zhì)A可以是

   

  （填化學(xué)式），調(diào)節(jié)pH的范圍是

   

  。[已知：c（Zn²⁺）=0.12 mol?L^-1，離子完全沉淀時濃度≤10^-5mol?L^-1，lg5=0.7]
  （4）“冷卻結(jié)晶”步驟中需加入硝酸的目的是

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.4

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• 20．乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
  （1）25℃時，向10mL0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化如圖所示：
  ①等濃度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄混合溶液顯

   

  性。（填“酸”“堿”或“中”）；25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)分別是K_a1、K_a2，則

  K

  a

  1

  K

  a

  2

  =

   

  。
  ②a點溶液中，c（Na⁺）

   

  c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（H₂C₂O₄）（填“＞”“=”或“＜”），此時溶液的pH=

   

  。
  （2）①酸性高錳酸鉀應(yīng)該用

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝。
  ②若要測定草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?xH₂O）的x值，步驟如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液18.00mL。則x=

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.4

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