2021-2022學(xué)年福建省南安市僑光中學(xué)、昌財(cái)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）第二次段考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/19 4:0:2
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，其中1-10題，每題2分；11-18題，每題3分）
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1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率或平衡理論，聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：75引用：8難度：0.7 -
2．2020年5月5日，廣東省東莞虎門大橋出現(xiàn)橋面抖動(dòng)現(xiàn)象，專家對(duì)橋墩的主體鋼筋進(jìn)行了全面檢測(cè)，并確定了其安全性。以下說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：78引用：9難度：0.8 -
3．室溫下，向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：23引用：3難度：0.5 -
4．炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：90引用：5難度：0.7 -
5．25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH- ΔH＞0，下列敘述不正確的是（ ）
組卷：82引用：4難度：0.8 -
6．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA+yB?zC，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol?L-1。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.20mol?L-1。下列有關(guān)判斷不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.7 -
7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.6
二、填空題（本題共5小題，共56分）
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22．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式是：2NO+2CO
2CO2+N2。催化劑
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=。
（2）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為。
（3）若上述反應(yīng)在密閉恒容容器中進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為（填字母）。
A．c（N2）不隨時(shí)間改變
B．氣體的密度不隨時(shí)間改變
C．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO的同時(shí)生成1molN2
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
①表中t2=編號(hào) t/℃ NO初始濃度/mol?L-1 CO初始濃度/mol?L-1 催化劑的比表面積/m2?g-1 Ⅰ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ t2 c1 4.00×10-3 120 Ⅲ 350 6.50×10-3 c2 80.0 ℃，c1=mol?L-1，c2=mol?L-1。
②三組實(shí)驗(yàn)中的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：
由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，其它條件相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將（填“增大”、“減小”或“無影響”）。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可得出的結(jié)論是。組卷：11引用：3難度：0.9 -
23．SO2與NOx是大氣主要污染物，需要經(jīng)過凈化處理后才能排放。
（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其反應(yīng)過程中的能量變化如表：
則ΔH2反應(yīng) N2（g）═2N（g） O2（g）═2O（g） N（g）+O（g）═NO（g） 反應(yīng)熱 ΔH1 ΔH2 ΔH3 0（填“＞”或“＜”）。
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，如用NH3還原NO的反應(yīng)為：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）ΔH。
①實(shí)驗(yàn)分別測(cè)得t1℃、t2℃時(shí)NO的百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，分析圖像可得出該反應(yīng)的ΔH0（填“＞”或“＜”）。
②一定條件下該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變某個(gè)外界條件，正反應(yīng)的速率v正、逆反應(yīng)的速率v逆變化情況如圖所示，則t1時(shí)刻改變的外界條件可能是。
（3）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）ΔH=44kJ?mol-1
CH4與NO2反應(yīng)生成CO2（g）、N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為。
（4）利用電化學(xué)聯(lián)合處理法可實(shí)現(xiàn)SO2和NO同時(shí)除去，工作原理如圖所示：
①陽極的電極反應(yīng)式為。
②若工作前后陰極室成分不變，被處理的SO2和NO在相同條件下的體積比V（SO2）：V（NO）=。組卷：15引用：2難度：0.5