2016-2017學年河北省石家莊市正定中學高二（上）開學化學試卷

一、單項選擇題．（每題2分，共50分）

• 1．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

  B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成

  C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

  D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
  組卷：505引用：20難度：0.9

  解析

• 2．下列操作中儀器使用不正確的是（　?。?/h2>

  A．容量瓶未經(jīng)干燥不能用來配制溶液

  B．用鐵坩堝灼燒燒堿

  C．中和熱的測定實驗中用環(huán)形玻璃棒攪拌

  D．加熱蒸發(fā)皿時不用石棉網(wǎng)
  組卷：0引用：2難度：0.9

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• 3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

  B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

  C．1molNaCl固體中含有NA個Na+

  D．28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 4．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　?。?/h2>

  A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
  C．升高溫度同時充入N2	D．降低溫度同時增大壓強
  組卷：134引用：113難度：0.9

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• 5．在一定條件下，可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（　　）

  A．加催化劑v（正）、v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等

  B．加壓v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)

  C．降溫，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)

  D．加入氬氣，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)
  組卷：44引用：25難度：0.7

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• 6．對于合成氨3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．溫度過高對合成氨不利

  B．合成氨在高壓下進行是有利的

  C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

  D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量
  組卷：22引用：3難度：0.7

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• 7．下列各組比較中不正確的是（　?。?/h2>

  A．沸點：C2H5OH＞C2H6＞CH4

  B．熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3

  C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

  D．結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 8．元素及其化合物豐富了物質世界，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象

  B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

  C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

  D．Al與熱水反應困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應
  組卷：34引用：6難度：0.9

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• 9．2008年9月25日21時10分，“神舟7號”順利升空，并實施首次空間出艙活動。飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國在砷化鎵（GaAs）太陽能電池研究方面處于國際領先水平，下列有關說法正確的是（　　）

  A．砷元素位于元素周期表中第四周期VA族

  B．酸性：砷酸＞磷酸

  C．鎵單質不能與水反應

  D．堿性：Ga（OH）3＜Al（OH）3
  組卷：3引用：1難度：0.5

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二、II卷（50分）

• 28．已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產生的CO₂和H₂O的物質的量之比為1：1，氣體A相對于H₂的密度為21，在如圖變化中，H有香味，I為高分子化合物。
  
  已知：CH₃CH₂CH₂CH₂Br

  N

  a

  OH

  /

  H

  2

  O

  △

  CH₃CH₂CH₂CH₂OH
  （1）寫出下列各步變化的化學方程式（注明反應條件）
  反應①

   

  ；
  反應②

   

  ；
  反應③

   

  ；
  E還可以在銅或銀做催化劑的條件下，與空氣中的氧氣反應，試寫出反應的方程式

   

  。
  （2）寫出下列反應類型：
  反應①

   

  ，反應②

   

  ，反應③

   

  ，反應④

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.4

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• 29．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
  Ⅰ、脫硝：已知：H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1
  N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ?mol^-1
  H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44 kJ?mol^-1
  催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為

   

  。
  Ⅱ、脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應：
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）
  （1）①該反應自發(fā)進行的條件是

   

  （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
  ②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
  b.CO₂和H₂的體積分數(shù)保持不變
  c.CO₂和H₂的轉化率相等
  d.混合氣體的密度保持不變
  e.1mol CO₂生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
  ③CO₂的濃度隨時間（0～t₂）變化如下圖所示，在t₂時將容器容積縮小一倍，t₃時達到平衡，t₄時降低溫度，t₅時達到平衡，請畫出t₂～t₆ CO₂的濃度隨時間的變化。
  
  （2）改變溫度，使反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0 中的所有物質都為氣態(tài)。起始溫度和體積均相同（T₁℃、2 L密閉容器）。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：
  

  		反應時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  反應Ⅰ	恒溫恒容	0min	2	6	0	0
  		10min		4.5
  		20min	1
  		30min			1
  反應Ⅱ	絕熱恒容	0min	0	0	2	2

  達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K（Ⅰ）

   

  K（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡時CH₃OH的濃度c（Ⅰ）

   

  c（Ⅱ）。
  組卷：4引用：1難度：0.6

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