2014-2015學(xué)年新疆阿勒泰二中高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷（奧賽班）

一、選擇題：（題每小題3分，共60分．每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)）

• 1．我國(guó)燃煤鍋爐大多是采用沸騰爐（注：通過(guò)空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒），采用沸騰爐的好處是（　?。?/h2>

  A．增大煤燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源

  B．減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO2）的形成

  C．使煤炭充分燃燒，杜絕CO的排放

  D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率
  組卷：67引用：6難度：0.9

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• 2．下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

  B．P和S的生成速率相等

  C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

  D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
  組卷：25引用：11難度：0.9

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• 3．某反應(yīng)的過(guò)程中能量辯護(hù)如圖實(shí)數(shù)（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能），下列敘述制取的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．催化解能改變反應(yīng)的焓變

  C．催化解能降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)

  D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
  組卷：90引用：2難度：0.9

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• 4．下列事實(shí)中，不能用勒沙特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化

  C．溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利

  D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH＜5
  組卷：8引用：2難度：0.9

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• 5．在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（N2）=0.1 mol?L-1?s-1

  B．v（H2）=0.9 mol?L-1?s-1

  C．v（NH3）=0.8 mol?L-1?s-1

  D．v（N2）=1 mol?L-1?min-1
  組卷：12引用：3難度：0.9

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• 6．鎳鎘電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

  充電

  放電

   Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（　?。?/h2>

  A．Cd（OH）2

  B．Ni（OH）2

  C．Cd

  D．NiO（OH）
  組卷：5引用：3難度：0.9

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• 7．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

  B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

  C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

  D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
  組卷：620引用：44難度：0.9

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• 8．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（　　）

  A．a(chǎn)＞b＞c＞d

  B．a(chǎn)＞c＞d＞b

  C．c＞a＞b＞d

  D．b＞d＞c＞a
  組卷：405引用：78難度：0.7

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二、非選擇題（本部分共5小題，共40分）．

• 24．（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A

   

   B （填“＞”、“=”或“＜”）．
  （2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若向該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是

   

  ，其原因是

   

  ．
  （3）對(duì)于鹽A_mB_n的溶液：
  ①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是

   

  ．
  ②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其第一步水解的離子方程式是

   

  ．
  組卷：18引用：3難度：0.5

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• 25．用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)NaOH溶液體積/mL	HCl溶液體積/mL
  1	25.00	24.41
  2	25.00	24.39
  3	25.00	24.60

  回答下列問(wèn)題：
  （1）圖中甲為

   

  滴定管（填“酸式”或“堿式”）
  （2）①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，不需要用到的儀器是

   

  ；
  A．托盤(pán)天平　B．容量瓶　C．酸式滴定管　D．量筒　E．燒杯　F．膠頭滴管　G．玻璃棒
  ②滴定操作中，眼睛要

   

  ．
  （3）取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑．滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

   

  
  （4）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，將使所測(cè)結(jié)果

   

  （填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果

   

  ．
  （5）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/l.
  組卷：21引用：2難度：0.5

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