2023-2024學年北京市豐臺區(qū)高二（上）期中化學試卷（B卷）
發(fā)布：2024/10/2 16:0:1
一、選擇題（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，選出最符合題意的一項。
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1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉化為化學能的是（ ?。?
A．火力發(fā)電 B．堿性鋅錳電池 C．電池充電 D．氫氧燃料電池 組卷：22引用：3難度：0.7 -
2．鋅銅原電池裝置如右圖，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：353引用：17難度：0.7 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：304引用：12難度：0.8 -
4．在一定條件下發(fā)生反應2A（g）═2B（g）+C（g），將2mol A通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內溫度不變，5min末測得A的物質的量為0.8mol.用B的濃度變化來表示該反應的速率為（ ）
組卷：106引用：9難度：0.7 -
5．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.6 -
6．下列示意圖與化學用語表述閃容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）（ ?。?br />
A B C D
NaCl溶于水
銅鋅原電池工作
一種燃料電池工作
電解飽和食鹽水
電離方程式：NaCl═Na++Cl- 總反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu 負極反應：H2-2e-+2OH-═2H2O 總反應：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑通電組卷：63引用：3難度：0.7
二、非選擇題（共58分）
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18．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，氨有廣泛的應用。
（1）目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法，化學反應原理如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。450℃/Fe200bar
①該反應放熱，但仍選擇較高溫度，原因是。
②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是（寫出1條）。
③將物質的量之比為1：3的N2和H2充入2L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡時數(shù)據(jù)如下：
該條件下H2的轉化率為物質 N2 H2 NH3 平衡時物質的量/mol 0.2 0.6 0.2 ，平衡常數(shù)K=（可用分數(shù)表示）。
④若按以下濃度投料，其它反應條件與①相同，起始時反應進行的方向為（填“正向”、“逆向”或“無法判斷”）。
⑤L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。物質 N2 H2 NH3 起始濃度（mol/L） 0.5 1.5 0.5 
ⅰ．X代表的物理量是。
ⅱ．判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由。
（2）電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，則a極的電極反應式為。反應消耗的O2與NH3的物質的量之比為。
組卷：3引用：1難度：0.5 -
19．電化學原理在污染治理方面有著重要的作用。
Ⅰ．煤在直接燃燒前要進行脫硫處理。采用電解法脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應將Mn2+轉化為Mn3+，Mn3+再將煤中的含硫物質（主要成分是FeS2）氧化為Fe3+和：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO2-4+16H+。SO2-4
已知：兩電極為完全相同的惰性電極。
回答下列問題：
（1）M為電源的（填“正極”或“負極”）。
（2）電解池工作時，觀察到R電極上有無色氣體產生，寫出電極反應式。
（3）電解池工作時，混合液中的物質的量SO2-4（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）電解過程中，混合溶液中的pH將（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是。
Ⅱ．電解還原法處理酸性含鉻廢水：以鐵板做陰、陽極，電解含鉻廢水，示意如圖。
（1）電解開始時，A極上主要發(fā)生的電極反應式為。
（2）產生的Fe2+將Cr2還原為Cr3+的離子方程式為O2-7。
（3）隨著電解的進行，陽極鐵板會發(fā)生鈍化，表面形成FeO?Fe2O3的鈍化膜，使電解池不能正常工作。將陰極鐵板與陽極鐵板交換使用，一段時間后，鈍化膜消失。結合有關反應，解釋鈍化膜消失的原因：。Ⅲ．微生物電池可用來處理廢水中的對氯苯酚，原理如圖所示。
（1）該電池放電時，H+向（填“a”或“b”）極遷移。
（2）a極上生成H2CO3的電極反應為。
（3）已知b極的電極反應為
，經(jīng)處理后的水樣中要求對氯苯酚的含量小于mmol/L。若廢水中對氯苯酚的含量是nmol/L，則處理1m3廢水，至少添加CH3COO-的物質的量為 mol（溶液體積變化忽略不計）。組卷：28引用：1難度：0.7