2020-2021學年重慶市主城區(qū)六校高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分）

• 1．日常生活中，許多化學試劑的應用與氧化還原反應有關，下列應用與氧化還原反應無關的是（　?。?/h2>

  A．用小蘇打片治療胃酸過多

  B．過氧化鈉作呼吸面具的供氧劑

  C．84消毒液用于環(huán)境消毒防新冠病毒

  D．在鋼鐵制品表面涂漆防止鋼鐵生銹
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列有關物質分類正確的是（　?。?/h2>

  A．漂白粉、純堿、液氯都是混合物

  B．Na2O、Na2O2都是堿性氧化物

  C．CaCO3、飽和食鹽水都是電解質

  D．豆?jié){、氫氧化鐵膠體均屬于分散系
  組卷：8引用：2難度：0.8

  解析

• 3．銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導電玻璃。

  115

  49

  In的最外層電子數(shù)是3。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A． 115 49 In中子數(shù)與電子數(shù)的差值為66

  B．In元素的原子核外電子數(shù)49

  C．In元素的最高正價與鋁相同

  D． 115 49 In與 113 49 In互為同位素，也是2種不同的核素
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列物質長期露置于空氣中，發(fā)生的一系列變化不涉及氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2

  B．K2O

  C．FeSO4

  D．漂白粉
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）

  A．18g18O含有的中子數(shù)為8NA

  B．2.24LCH4所含原子數(shù)為0.5NA

  C．H2O2和H2O組成的混合物0.1mol共含極性鍵數(shù)目為0.2NA

  D．0.2mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+為0.4NA
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列有關反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．過氧化鈉投入水中：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH-+4Na+

  B．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

  C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

  D．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
  組卷：2引用：1難度：0.6

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二、填空題

• 19．已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如圖探究實驗：
  （1）裝置的連接順序為：

   

  。
  （2）實驗中制備氯氣的離子方程式為

   

  。
  （3）飽和食鹽水的作用是

   

  ，堿石灰的作用是

   

  。
  （4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，對固體混合物進行如圖實驗：
  淡紅色溶液中加入過量H₂O₂后，溶液顏色變深的原因有a：

   

  （寫出離子方程式）；b：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃。
  （5）該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。
  步驟1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液無明顯變化；
  第二份滴加KSCN，溶液出現(xiàn)紅色；
  第三份滴加稀鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是

   

  （填化學式）。
  步驟2：另取同濃度的FeCl₃溶液滴加2滴KSCN，溶液變紅，再通入O₂，無明顯變化。
  得出結論：溶液紅色褪去的原因是

   

  。
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 20．采用“侯氏制堿法”得到的純堿中可能含有NaHCO₃雜質，欲測定純堿樣品中Na₂CO₃的含量，設計如下實驗：
  環(huán)節(jié)1：配制0.5mol/L的H₂SO₄溶液和0.4mol/LNaOH溶液。
  （1）用2.0mol/L硫酸配制100mL0.5mol/L的稀硫酸，須用量筒量取

   

  mL2.0mol/L硫酸。
  （2）用NaOH固體配制250mL0.4mol/L的NaOH溶液。
  ①稱量時應將NaOH固體放在

   

  中，再放到天平托盤上進行稱量。
  ②配制時下列儀器中不會用到的是

   

  （填儀器名稱）。
  
  ③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是

   

  （填字母）。
  A．溶解NaOH固體后立即將溶液轉移至容量瓶進行定容
  B．轉移溶液時未洗滌燒杯
  C．定容時俯視容量瓶的刻度線
  D．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水
  E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
  環(huán)節(jié)2：用環(huán)節(jié)1中配制的溶液按如下步驟完成測定實驗。
  ①稱取純堿樣品4.4g配成100mL溶液A
  ②取25mL溶液A，加入25mL（過量）0.5mol/LH₂SO₄溶液，充分反應后，得溶液B
  ③向溶液B中逐滴加入0.4mol/LNaOH溶液，直至恰好反應完全，測得加入NaOH溶液體積為V。（不考慮CO₂在水中溶解和反應）
  再重復上述環(huán)節(jié)2的②、③實驗2次，測得所用NaOH溶液體積數(shù)據(jù)如下

  次數(shù)	第一次	第二次	第三次
  NaOH溶液體積（V）	15.00mL	15.02mL	14.98mL

  （3）向純堿樣品溶液A中加入過量H₂SO₄溶液時發(fā)生的離子方程式為

   

  。
  （4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得純堿樣品中Na₂CO₃的百分含量為

   

  。（保留1位小數(shù)）
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析