2021-2022學(xué)年上海市向明中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共70分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　?。?/h2>

  A．發(fā)現(xiàn)元素周期律	B．提出原子學(xué)說(shuō)
  C．提出分子學(xué)說(shuō)	D．發(fā)現(xiàn)苯的結(jié)構(gòu)
  組卷：18引用：2難度：0.8

  解析

• 2．生鐵的熔點(diǎn)是1100℃～1200℃，則純鐵的熔點(diǎn)可能是（　?。?/h2>

  A．1055℃

  B．1100℃

  C．1200℃

  D．1535℃
  組卷：229引用：7難度：0.9

  解析

• 3．元素的下列性質(zhì)在元素周期表中不呈現(xiàn)周期性變化的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑	B．元素化合價(jià)
  C．原子序數(shù)	D．元素的金屬性
  組卷：37引用：3難度：0.6

  解析

• 4．銦元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列關(guān)于元素的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子的質(zhì)子數(shù)為49	B．原子的中子數(shù)為49
  C．屬于非金屬元素	D．質(zhì)量數(shù)為114.8
  組卷：21引用：3難度：0.8

  解析

• 5．構(gòu)成金屬晶體的基本微粒是（　　）

  A．分子	B．原子
  C．陽(yáng)離子與陰離子	D．陽(yáng)離子與自由電子
  組卷：71引用：4難度：0.9

  解析

• 6．下列化合物中，不能由兩種單質(zhì)直接化合制得的是（　?。?/h2>

  A．FeS

  B．FeCl3

  C．Fe3O4

  D．FeCl2
  組卷：118引用：5難度：0.9

  解析

• 7．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而且反應(yīng)時(shí)都有氣體生成的是（　?。?/h2>

  A．Al（OH）3

  B．Al2O3

  C．Al

  D．NaAlO2
  組卷：58引用：1難度：0.7

  解析

• 8．鋁條在硝酸汞溶液中浸泡后再暴露在空氣中，鋁條表面會(huì)長(zhǎng)出“白毛”．這種“白毛”的成分是（　　）

  A．Hg

  B．Al

  C．Al（OH）3

  D．Al2O3
  組卷：50引用：1難度：0.7

  解析

• 9．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　?。?/h2>

  A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增

  B．元素的原子半徑呈周期性變化

  C．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化

  D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
  組卷：141引用：8難度：0.9

  解析

• 10．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素（　?。?/h2>

  A．是非金屬元素	B．是稀有氣體元素
  C．是金屬元素	D．無(wú)法確認(rèn)為哪一類元素
  組卷：193引用：38難度：0.7

  解析

• 11．下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（　　）

  A．SiH4

  B．PH3

  C．H2S

  D．HCl
  組卷：53引用：9難度：0.9

  解析

• 12．不能用來(lái)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（　?。?/h2>

  A．元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低

  B．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱

  C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

  D．非金屬單質(zhì)間的相互置換
  組卷：52引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題（本題共30分）（一）（本題共11分）

• 37．如圖是制取Fe（OH）₂和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答：
  （1）制取前先向試管中滴入稀硫酸，會(huì)產(chǎn)生氣泡，這步操作的目的是

   

  。
  （2）制取時(shí)，用長(zhǎng)滴管滴入氫氧化鈉，離子方程式是

   

  。
  （3）制取后，將盛有水的燒杯移開(kāi)，使試管內(nèi)外空氣流通，一段時(shí)間后，試管內(nèi)制得的氫氧化亞鐵沉淀會(huì)

   

  （現(xiàn)象），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 38．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某含有NaCl的小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  【方案一】查資料：NaCl加熱至801℃時(shí)熔化而不分解，NaHCO₃受熱分解，2NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑。由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
  用電子天平稱取m₁g樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖1，灼燒溫度高于120℃，不超過(guò)800℃）。冷卻后稱量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量至恒重后，剩余固體質(zhì)量為m₂g。
  
  （1）實(shí)驗(yàn)中至少稱量

   

  次，冷卻操作在

   

  中進(jìn)行。
  （2）實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是

   

  。
  （3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，列出樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：m（NaHCO₃）%=

   

  。
  【方案二】如圖2，A中裝有稀硫酸；B中為待測(cè)小蘇打樣品；C為有刻度的玻璃儀器，0刻度在上方，C內(nèi)裝合適液體，根據(jù)液面位置變化可測(cè)定氣體體積。
  
  實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
  ①檢查氣密性，將藥品、水、油裝入各儀器中，連接并調(diào)整好裝置；
  ②記錄C的液面位置V₀mL；
  ⑧由A向B滴加足量稀硫酸V₁mL，待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；
  ④調(diào)節(jié)D的位置至C、D中液面高度一致，記錄C中液面位置V₂mL。
  （4）可以將C中的油和水換成

   

  溶液，生成CO₂體積為

   

  （用上述實(shí)驗(yàn)步驟中的數(shù)據(jù)表示）。
  （5）若B中小蘇打樣品質(zhì)量為ag,與稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得生成CO₂體積為VL，要計(jì)算NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少一個(gè)數(shù)據(jù)．該數(shù)據(jù)是

   

  。
  a.C和D中水的體積
  b.反應(yīng)前加入稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
  c.實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積
  d.該實(shí)驗(yàn)條件下CO₂的密度
  （6）若B中樣品的質(zhì)量為0.168g,為確保NaHCO₃全部參與反應(yīng)，從A中加入到B中的稀硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%）至少為

   

  克。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析