2020-2021學(xué)年四川省南充市閬中中學(xué)仁智班高一（下）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、選擇題（下列各題均只有一個(gè)合理答案，每小題5分，共50分）

• 1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量為107g

  B．0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA

  C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

  D．2.7g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉分別反應(yīng)，得到氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為3.36L
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 2．工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH₃，發(fā)生反應(yīng)NO_x+NH₃→N₂+H₂O來(lái)治理污染．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH₃使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N₂，則混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為（　　）

  A．1：1

  B．2：1

  C．1：3

  D．1：4
  組卷：71引用：15難度：0.9

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• 3．無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左到右改為18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．第17列元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高

  B．第15列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是R2O3

  C．第11列中肯定沒(méi)有非金屬元素

  D．在18列元素中，第3列的元素種類最多
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 4．a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

  B．原子半徑：d＞c＞b＞a

  C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

  D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
  組卷：67引用：10難度：0.5

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二、第Ⅱ卷（非選擇題）

• 13．霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）汽車尾氣中含有NO，N₂與O₂生成NO的過(guò)程如下：
  
  ①1molO₂與1molN₂的總能量比2molNO的總能量

   

  （填“高”或“低”）。
  ②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的ΔH=

   

  。
  ③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=akJ?mol^-1，但該反應(yīng)速率很慢，若使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值

   

  （選填“增大”“減小”或“不變”）。
  （2）氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH₁．如圖是該反應(yīng)的能量變化圖：
  
  ①通過(guò)圖中信息可判斷反應(yīng)CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）的ΔH₁

   

  （選填“＞”“=”或“＜”）0
  ②圖中途徑（Ⅱ）的條件是

   

  ，途徑（Ⅰ）的反應(yīng)熱

   

  （選填“＞”“=”或“＜”）途徑（Ⅱ）的反應(yīng)熱。
  ③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
  2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）ΔH₂
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH₃
  ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者的關(guān)系式為：

   

  。
  組卷：15引用：3難度：0.5

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• 14．硅有望成為未來(lái)的新能源?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H=-989.32kJ?mol^-1。
  已知：a.O=O鍵的鍵能498.8kJ?mol^-1，Si-Si鍵的鍵能176498.8kJ?mol^-1
  b.1mol Si中含2mol Si-Si鍵，1mol SiO₂中含4mol Si-O鍵，
  則Si-O鍵的鍵能=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無(wú)人氣象站等。硅光電池是一種把

   

  能轉(zhuǎn)化為

   

  能的裝置。
  （3）下列對(duì)硅作為未來(lái)新能源的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  A．硅是固體燃料，便于運(yùn)輸、貯存
  B．硅的來(lái)源豐富，易于開(kāi)采且可再生
  C．硅燃燒放出的熱量大，其燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低且易控制
  D．自然界中存在大量的單質(zhì)硅
  （4）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H₂（g）+SiCl₄（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ?mol^-1。若將反應(yīng)所生成的HCl通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則在制備純硅的反應(yīng)過(guò)程中需要吸收的熱量為

   

  kJ。
  （5）硅與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.8

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