魯科版（2019）必修第一冊《3.1 鐵的多樣性》2020年同步練習卷（4）

• 1．FeCl₂溶液在空氣中易被氧化，為確定其否被氧化，應加入下列哪種試劑來檢驗（　　）

  A．NaOH溶液

  B．KSCN溶液

  C．淀粉溶液

  D．CuSO4溶液
  組卷：105引用：2難度：0.8

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• 2．下列有關鐵及其化合物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它們都是黑色的固體

  B．鐵的氫氧化物Fe（OH）2、Fe（OH）3的混合物可能是灰綠色

  C．鑒別Fe2+中混有Fe3+，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液

  D．鐵的合金生鐵比純鐵硬度大，熔點高
  組卷：40引用：1難度：0.8

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• 3．氧化鐵和氧化亞鐵都能與氫碘酸反應，下列相關敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．都有鐵鹽生成	B．都有亞鐵鹽生成
  C．都是氧化還原反應	D．反應中都無電子轉(zhuǎn)移
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 4．關于鐵的三種氧化物（FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄）的下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同

  B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應生成氯化鐵和水

  C．氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵

  D．四氧化三鐵中鐵元素有+2價和+3價，它是一種混合物
  組卷：206引用：3難度：0.7

  解析

• 5．mg鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，得到mg銅，則參與反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．7：1

  B．1：7

  C．7：8

  D．8：7
  組卷：41引用：11難度：0.9

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• 6．下列關于鋁熱反應2Al+Fe₂O₃

  高溫

  2Fe+Al₂O₃的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應中Al作還原劑

  B．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：2

  C．該反應中冶煉1 mol Fe轉(zhuǎn)移2 mol電子

  D．該反應可用于焊接鋼軌
  組卷：47引用：8難度：0.9

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• 7．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸

  B．氯氣

  C．氯化鋅

  D．氯化銅
  組卷：21引用：1難度：0.7

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四、實驗題

• 22．某化學實驗小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳氣體，假設赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反應，請回答下列問題。
  
  （1）實驗開始時，先進行的操作是

   

  （填序號），其目的是

   

  。
  ①通入一氧化碳
  ②加熱
  （2）實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象

   

  ；
  （3）寫出B裝置發(fā)生的化學反應方程式是

   

  ；裝置C的作用是

   

  。
  （4）從環(huán)境保護的角度看本實驗存在的缺陷是

   

  。
  （5）實驗前稱量赤鐵礦的質(zhì)量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應后B裝置總質(zhì)量增加了13.2g,則赤鐵礦中氧化鐵的純度為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.4

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• 23．常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。
  （1）寫出該反應的反應方程式：

   

  ；并指明該氧化還原反應的還原劑是

   

  ，氧化劑是

   

  。
  （2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是

   

  。
  （3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

   

  ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

   

  。
  （4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

   

  ，為什么？

   

  。
  （5）干燥管中盛裝的物質(zhì)是

   

  ，作用是

   

  。
  （6）試管中收集氣體是

   

  ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

   

  ，方法是

   

  。這一操作的目的是

   

  。
  組卷：74引用：11難度：0.5

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