2022-2023學(xué)年遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每題3分，共45分）

• 1．關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，下列說法正確的是（　　）

  A．為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量

  B．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）溶液中分幾次加入堿（酸）溶液

  C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定結(jié)果與所用酸（堿）的種類無關(guān)

  D．測完酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計并擦干就直接測堿溶液的溫度，會使測得的反應(yīng)熱的絕對值偏大
  組卷：31引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及判據(jù)的說法中不正確的是（　　）

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

  B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

  C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但焓變或熵變不可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

  D．自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是無法進(jìn)行的反應(yīng)
  組卷：151引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中正確的是（　　）

  A．等濃度的Na2CO3溶液和NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

  B．某溫度下純水中c（OH-）=2×10-7mol?L-1，則該溫度下0.1mol?L-1的鹽酸的pH=1

  C．常溫下pH=3的H2SO4與pH=11的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液仍為無色

  D．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 4．某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）。下列判斷正確的是（　　）

  A．在T2和n（A2）起始不變時達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a

  B．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

  C．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a＞c

  D．若T2＞T1，達(dá)到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd＞vb
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列各組離子一定能大量共存的組合是（　?。?br />①在含有大量AlO₂^-溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
  ②常溫下c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
  ③常溫下pH=7的溶液中：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
  ④在水溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-
  ⑤常溫下c（OH^-）=10^-12mol?L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
  ⑥常溫下pH=1的溶液中：K⁺、CrO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-

  A．①②⑥

  B．②④⑤

  C．④⑤⑥

  D．①②③
  組卷：75引用：5難度：0.6

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• 6．z下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說法不正確的是（　　）

  A．ΔH3＜0

  B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0

  C．按照Cl、Br、I的順序，ΔH2依次減少

  D．一定條件下，拆開1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，則該條件下ΔH3=-2akJ/mol
  組卷：20引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共4大道題，55分）

• 18．工業(yè)用亞硝酸鈉（NaNO₂）通常含有Na₂CO₃，某工業(yè)雜志報道，對NaNO₂含量的測定可以先測量出樣品中Na₂CO₃的含量，再計算出NaNO₂的純度。
  實驗步驟如下：
  第一步，稱取5.300g工業(yè)用亞硝酸鈉樣品，配制成100.00mL溶液。
  第二步，用堿式滴定管取上述待測試樣25.00mL于錐形瓶中，加入酚酞試劑2～3滴，用0.05000mol?L^-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色剛好褪去且半分鐘不變化，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，重復(fù)滴定兩次。
  （1）在堿式滴定管中裝入待測試樣后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為

   

  （用相應(yīng)的字母回答）。
  A．B．C．D．
  （2）滴定到終點發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，滴定前后，HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面如圖，則消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V=

   

  ；
  
  據(jù)此，雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

   

  （小數(shù)點后保留兩位）。
  （3）已知：pH≤1時，3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O。上述滴定過程中，NaNO₂的存在并不影響測量結(jié)果，可能的原因是

   

  。
  （4）25℃時，HNO₂與NaNO₂的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（

  NO

  -

  2

  ）-c（Na⁺）=

   

  （填準(zhǔn)確數(shù)值）。
  （5）下列操作會使NaNO₂含量的測定結(jié)果偏低的是

   

  （填字母）。
  A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
  B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
  C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
  D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 19．研究CO₂的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。回答下列問題：
  二甲醚（CH₃OCH）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料，由CO₂和H₂制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-akJ/mol（a＞0）
  反應(yīng)Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）ΔH₂=+bkJ/mol（b＞0）
  反應(yīng)Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ/mol,據(jù)此判斷反應(yīng)Ⅲ在

   

  （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。
  （2）恒溫恒壓條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO₂和H₂發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母序號）。
  a.平衡常數(shù)保持不變
  b.生成3molH-H鍵的同時斷裂1molC-O鍵
  c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
  d.CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比保持不變
  （3）T₁℃時，將1mol二甲醚充入某恒容密閉容器中，發(fā)生如下分解反應(yīng)：CH₃OCH₃（g）?CH₄（g）+H₂（g）+CO（g），在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：
  

  反應(yīng)時間t/min	0	5	10	15	20	∞
  氣體總壓p總/kPa	p0	1.4p0	1.6p0	1.8p0	1.9p0	2p0

  由表中數(shù)據(jù)計算：反應(yīng)達(dá)平衡時，二甲醚的分解率為

   

  ，該溫度下的平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）²（K_p為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （4）恒壓下將CO₂和氫氣按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時間段內(nèi)CH₃OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)中

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%。
  
  ①在上述條件下，結(jié)合圖象分析，合成甲醇的最佳溫度是

   

  ，最佳催化劑是

   

  。
  ②溫度高于230℃，CH₃OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析