2016-2017學(xué)年河北省衡水市冀州中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題（本題共有30個小題，每小題2分）
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1．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中
和
代表不同元素的原子．
關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：399引用：23難度：0.9 -
2．油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱△H為（ ?。?/h2>組卷：2080引用：18難度：0.9 -
3．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．下列措施對改變該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：7難度：0.7 -
4．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．組卷：157引用：114難度：0.7 -
5．反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）△H，分兩步進(jìn)行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1 ②X（g）→C（g）△H2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A+B→X的活化能，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：42引用：13難度：0.7 -
6．最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：
下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：909引用：78難度：0.9 -
7．一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），進(jìn)行到4min時，測得n（SO2）=1.2mol.下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：5難度：0.7 -
8．可逆反應(yīng)aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a為正整數(shù)．反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：18引用：12難度：0.7 -
9．如圖所示，一定條件下將1molA氣體和3molB氣體充入一個體積可變的密閉容器中，可滑動活塞的位置圖1所示．在恒溫恒壓下發(fā)生A（g）+3B（g）?2C（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率為（ ?。?/h2>組卷：12引用：3難度：0.7 -
10．將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：106引用：36難度：0.5 -
11．室溫下將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1121引用：71難度：0.7
二、II卷（40分）
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34．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：
Ⅰ．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式C（H2）?C（CO）C（H2O）（要注明物質(zhì)的狀態(tài)）．
II、二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0MPa,溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=一90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=一23.5kJ?mol-1
③CO（g）+2H2O（g）?CO3（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．830℃時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為，c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min 內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=amol/L，達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L．組卷：1引用：1難度：0.5 -
35．反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，改變的條件是；
（3）由第二次平衡到第三次平衡，改變的條件是；
（4）第II階段B的平衡轉(zhuǎn)化率aII（B）=；
（5）三次平衡時平衡常數(shù)KI、KII、KIII的大小順序?yàn)?!--BA-->。組卷：4引用：1難度：0.5